【題目】電熱扇已經成為生活中必備的取暖電器,如圖是電熱扇的示意圖.
(1)電熱扇中含有的金屬是_____(填化學式,寫一種即可),含有的有機合成材料是_____,屬于_____(填“熱塑性”、“熱固性”)材料.
(2)鋁反光罩長期使用能耐腐蝕的原因是_____.
(3)鐵制品容易生銹,請?zhí)岢鲆环N防止鐵制品銹蝕的方法:_____.
(4)取暖器報廢后,你認為最環(huán)保的處理方式是_____.
【答案】Fe 塑料 熱固性 鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜(合理即可) 放置于干燥環(huán)境中(合理即可) 拆開分類回收(合理即可)
【解析】
(1)電熱扇中含有的金屬是鐵,其化學式為Fe,故填Fe;
制作材料中屬于有機合成材料的是塑料,故填塑料;
制作手柄的塑料受熱時不容易熔化,屬于熱固性塑料,故填熱固。
(2)鋁反光罩長期使用能耐腐蝕的原因是:鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜,故填鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜(合理即可)。
(3)在鐵制品表面涂漆或放置于干燥環(huán)境中均能起到防銹的作用,故填在鐵制品表面涂漆或放置于干燥環(huán)境中等。
(4)取暖器報廢后,最環(huán)保的處理方式是拆開分類回收,故填拆開分類回收(合理即可)。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現有鹽酸和氯化鎂的混合溶液,向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液,生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 滴加氫氧化鈉溶液質量為a~cg時,溶液中發(fā)生的反應為:
B. 滴加氫氧化鈉溶液質量至ag時,溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大
C. 滴加氫氧化鈉溶液質量至bg時,溶液中含三種溶質
D. 滴加氫氧化溶液質量至cg時,溶液呈中性
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】溶液與人們的生產、生活密切相關。
圖1為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
(1)溶解度隨溫度升高而增大的物質是_____ (填“甲”或“乙”)。
(2)某同學按圖2所示進行實驗,得到相應溫度下的A、B、C三種溶液,在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是_____(填字母)。 向C中再加入25g 甲,充分攪拌,恢復到t2℃時,所得溶液中溶質的質量分數為_____(結果精確到0.1%)。
(3)將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數:甲_____乙(填“<”“=”或“>”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水和乙醇,在潮濕空氣中易變質,廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)的原料。CuCl的制備流程如下:
(1)“反應Ⅰ”中發(fā)生的化學方程式為_______。
(2)反應Ⅰ“過濾”后所得的濾液中,除了Cu2+, Na+, Cl-外,還存在較多的離子是_______(寫離子符號)
(3)“反應Ⅱ”中發(fā)生的化學變化是2CuCl2+Na2SO3 +H2O =2CuCl↓+2NaCl+ H2SO4,其中化合價發(fā)生改變的元素有_______;反應過程中溶液的pH_______(選填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)本流程中可以循環(huán)利用的物質是_______。(寫名稱)
(5)在洗滌過程中用乙醇而不用水洗滌的原因是_______。
(6)“操作B”的名稱是_______。
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【題目】某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示,現測定該鈣片含量是否符合標注,做如下實驗:取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸,恰好完全反應(鈣片中其他成分不溶于水,也不和稀
鹽酸反應,反應中產生的氣體全部放出),反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g.
(1)反應中生成二氧化碳質量;______
(2)通過計算說明每片鈣片實際鈣含量。說明是否與標注相符?______
(3)試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數.______
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【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體.下圖為該反應的微觀示意圖,其中不同的球代表不同種原子.下列說法中,不正確的是( 。
A. 分子在化學變化中可分
B. 此反應一定有單質生成
C. 原子在化學變化中不可分
D. 該反應屬于置換反應
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【題目】正確規(guī)范的實驗操作是實驗成功的根本保證,下圖所示的實驗操作中,正確的是( 。
A. 傾倒液體B. 氧氣驗滿
C. 稀釋濃硫酸D. 熄滅酒精燈
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室有一包固體藥品,可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一種或幾種,為確定其成分,某班同學在老師的指導下進行探究。
(一)定性探究:
Ⅰ.稱取少量樣品,加入足量水中充分溶解,過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現象可知,原固體中一定不含____;
Ⅱ.取Ⅰ中得到的濾液少量,設計實驗繼續(xù)探究原固體的成分,請幫他們完成實驗報告并回答問題。
操作 | 現象 | 結論 |
向濾液中加入足量氯化鈣溶液 | 產生白色沉淀 | 原固體中一定含有____ |
取上層清液,滴加____ | ____ | 原固體中不含NaOH |
其中,步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外,還能起到的作用是____;
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的濾液少量,進行如下操作:
同學們認為:原固體中一定含有NaCl。但是老師指出這個結論不正確,其理由是___(填序號)
A.濾液中含有Na2CO3,也能和AgNO3反應生成沉淀
B.濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成
(二)定量探究:
在老師的指導下同學們又精確稱量了10g原固體,進行如下實驗:
同學們認為,根據“沉淀全部溶解”的現象可確定白色沉淀的成分是____,則原固體中一定不含____;其中,操作X的名稱是____,無色濾液中一定含有的陽離子是____。
試根據生成沉淀的質量計算原固體中氯化鈣的質量分數,寫出計算過程_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某CaCl2樣品中,可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物質,取該樣品11.1g溶于適量水中,得到澄清的無色溶液,然后向其中加入足量的AgNO3溶液,得到28.7克白色沉淀,則該樣品組成的下列推斷中正確的是( 。
A. 只有MgCl2,沒有NaCl
B. 肯定沒有CuCl2,可能有Na2CO3
C. 肯定有MgCl2和KNO3
D. 樣品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2組成
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