Question

8．用化學方程式回答下列問題：
（1）為延長白熾燈的使用壽命，燈泡里常放入極少量的紅磷4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）實驗室用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣時，需加二氧化錳作催化劑，若沒有二氧化錳時，可向其中加入少量的高錳酸鉀也能使氯酸鉀很快分解①2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ ②2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（3）有黑色固體生成的化合反應3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（4）有刺激性氣味的氣體生成的化合反應S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
（5）有無色無味的氣體生成的化合反應C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式．

解答 解：（1）為延長白熾燈的使用壽命，燈泡里常放入極少量的紅磷，目的是消耗掉氧氣，紅磷和氧氣反應生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）實驗室用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣時，需加二氧化錳作催化劑，若沒有二氧化錳時，可向其中加入少量的高錳酸鉀也能使氯酸鉀很快分解，原因是高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，生成的二氧化錳做氯酸鉀分解的催化劑，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，屬于化合反應，反應的化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（4）硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，屬于化合反應，反應的化學方程式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；
（5）碳在氧氣中燃燒生成無色無味的氣體二氧化碳，屬于化合反應，反應的化學方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．