Question

【題目】如表是某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.8	110	169	246

（1）分析表中數(shù)據(jù)，歸納處該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是 ．
（2）20℃時，在裝有12g該物質(zhì)晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至60℃，此時試管中的溶液的質(zhì)量為克；
（3）20℃時，該物質(zhì)水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大是（精確到1%）．

Answer 1

【答案】
（1）該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高不斷增大
（2）飽和；21
（3）24%
【解析】解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大；故填：該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高不斷增大；（2）60℃時該物質(zhì)的溶解度是110克．即60℃時，在100克水中，最多能溶解110克該物質(zhì)就能形成飽和溶液；所以60℃時10克水最多能溶解11克該物質(zhì)，此時試管中的溶液的質(zhì)量為11g+10g=21g；故填：飽和；21；（3）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ，在20℃時，該物質(zhì)的溶解度為31.6g，則該溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大，為： =24%；故填：24%．
【考點精析】本題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液和固體溶解度的影響因素的相關(guān)知識點，需要掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解；影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2才能正確解答此題．