Question

2．為了測定某化工廠由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的成分．取16.25g固體樣品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的 曲線關系． 
（1）產品中氯化鈉的質量分數是多少？
（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中 溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據圖象可知：曲線的折點所對應的碳酸鈉溶液的質量即恰好完全反應，分析產生沉淀的質量量；根據反應的化學方程式，利用恰好完全反應時消耗碳酸鈉的質量或生成沉淀的質量，計算與碳酸鈉發(fā)生反應的氯化鋇的質量，恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，溶質氯化鈉的質量為產品中氯化鈉與反應生成氯化鈉質量和，濾液的質量可利用質量守恒定律進行計算；由反應計算出生成氯化鈉的質量后，利用溶質質量分數計算公式求出所得濾液中溶質氯化鈉的質量分數．

解答 解：（1）根據曲線可知，當加入碳酸鈉溶液50g時，恰好完全反應，生成沉淀的質量是9.85g．；
設樣品中BaCl₂的質量為x，生成NaCl的質量為y．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208    106            117
x   50g×10.6%         y
$\frac{208}{x}$=$\frac{106}{50g×10.6%}$$\frac{117}{y}$
解得：x=10.4g，y=5.85g；
所以原固體中氯化鈉的質量是16.25g-10.4g=5.85g
產品中氯化鈉的質量分數是：$\frac{5.85g}{16.25g}$×100%=35.9%
（2）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時．過濾后所得溶液的質量為：16.25g+143.6g+50g-9.85g=200g；
則溶液中溶質的質量分數為：$\frac{5.85g+5.85g}{200g}$×l00%=5.85%
故答為：（1）35.9%；（2）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是5.85%

點評 解答本題的關鍵是抓�。涸趯Ψ磻獔D象中曲線進行分析時，曲線的折點的意味著曲線所表示的反應在此時恰好完全反應．