Question

1．根據(jù)如圖回答問題：

（1）若選用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，還需補充的一種儀器是酒精燈反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）實驗室若選用裝置B制取二氧化碳，則需要改正的一點是將集氣瓶正放，請你寫出用石灰石于稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，將產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（3）用制取的二氧化碳進(jìn)行試驗：
①實驗（Ⅰ）中溶液變紫色；
②實驗（Ⅱ）中加入之后，溶液又變?yōu)榧t色，解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色．
（4）在裝置B中用石灰石于稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳時，氣體中可能的雜質(zhì)有水蒸氣和氯化氫（除空氣外，寫出兩種物質(zhì)的名稱）．將氣體依次通過下列試劑可以除去這兩種雜質(zhì)，能達(dá)到目的是（已知二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很�。�①②③（填序號）．
①硝酸銀溶液    濃硫酸       
②飽和碳酸氫鈉溶液    濃硫酸
③硝酸銀溶液    無水氯化鈣固體
④飽和碳酸氫鈉溶液    氫氧化鈉和氧化鈣混合物．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，能使澄清石灰水變渾濁；
（3）二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
（4）二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：（1）若選用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，還需補充的一種儀器是酒精燈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
故填：酒精燈；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）實驗室若選用裝置B制取二氧化碳，則需要改正的一點是將集氣瓶正放；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
將產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，這是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：將集氣瓶正放；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；澄清石灰水變渾濁．
（3）①實驗（Ⅰ）中溶液變紫色；
②實驗（Ⅱ）中加入之后，溶液又變?yōu)榧t色，這是因為二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色．
故填：紫；紅；二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色．
（4）在裝置B中用石灰石于稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳時，氣體中可能的雜質(zhì)有水蒸氣和氯化氫；
①硝酸銀溶液能夠除去氯化氫氣體，濃硫酸能夠除去水蒸氣，該選項能夠達(dá)到目的；       
②飽和碳酸氫鈉溶液能夠除去氯化氫氣體，濃硫酸能夠除去水蒸氣，該選項能夠達(dá)到目的；
③硝酸銀溶液能夠除去氯化氫氣體，無水氯化鈣固體能夠除去水蒸氣，該選項能夠達(dá)到目的；
④飽和碳酸氫鈉溶液能夠除去氯化氫氣體，氫氧化鈉和氧化鈣混合物在吸收水蒸氣的同時能夠吸收二氧化碳，因此該選項不能達(dá)到目的．
故填：水蒸氣和氯化氫；①②③．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．