Question

【題目】圖1是實驗室制取氣體的常用裝置：

（1）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制反應速率，應選擇的發(fā)生裝置是（填字母，下同）；若要收集較為純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是；寫出該反應的化學方程式.
（2）實驗室制取二氧化碳藥品的主要成分名稱為 ， 化學方程式；若用圖2裝置檢驗二氧化碳，氣體應從（填“a”或“b”）端通入.
（3）閱讀材料回答問題.
資料：
①氨氣是有刺激性氣味的無色液體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性.
②加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物生成氨氣.
③濕潤的紅色石蕊試紙遇到氨氣變藍色；氨氣遇到濃鹽酸時冒白煙（生成NH4Cl固體）
Ⅰ、制取氨氣應選擇裝置.

Ⅱ、用上圖的裝置來收集氨氣，檢驗氨氣集滿的方法是.

Answer 1

【答案】
（1）C,F,2H2O2 2H2O + O2 ↑
（2）碳酸鈣、稀鹽酸,CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑,b
（3）A、E,將濕潤的紅色石蕊試紙放在導管m口,石蕊試紙變藍,則氨氣已滿.
【解析】（1）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制反應速率，應選擇的發(fā)生裝置是C；若要收集較為純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是F；寫出該反應的化學方程式2H2O2 2H2O+O2↑；

（2）實驗室制取二氧化碳藥品的主要成分名稱為碳酸鈣、稀鹽酸，化學方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若用圖2裝置檢驗二氧化碳，氣體應從b端通入，二氧化碳會和溶液充分接觸；

（3）實驗室制取氨氣需要用固體加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集；檢驗氨氣集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在m管口，若變藍則已滿；

所以答案是：（1）C；F；2H2O22H2O+O2↑；（2）碳酸鈣、稀鹽酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b；（3）A、E；將濕潤的紅色石蕊試紙放在m管口，若變藍則已滿；

【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．