Question

19．現(xiàn)將一定量的鐵粉加入盛有Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡但出現(xiàn)白色沉淀，則加入鹽酸前的燒杯中可能含有（　�。�

• A． Fe、AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
• B． Cu、AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
• C． Ag、AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
• D． Cu、Ag、AgNO₃、Fe（NO₃）₂

Answer 1

分析 根據(jù)利用金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮本題，判斷金屬鐵加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的情況；由于反應(yīng)情況與所加入鐵粉的量密切相關(guān)，因此通過固體的成分的檢驗(yàn)或?yàn)V液成分的檢驗(yàn)，對所得固體或所得溶液的組成進(jìn)行判斷．過濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成說明溶液中含有硝酸銀，然后再具體分析問題即可．

解答 解：金屬與鹽反應(yīng)的條件：①金屬排在鹽中金屬的前面，②反應(yīng)物中的鹽溶于水，③金屬鉀、鈣、鈉除外．過濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中含有銀離子，所以剩余的固體必須是不能排在銀的前面，否則繼續(xù)與銀離子反應(yīng)，不可能有銀離子剩余．所以析出的固體不會有鐵、銅．
向?yàn)V液中滴加稀鹽酸發(fā)現(xiàn)的白色沉淀，說明溶液中還含有硝酸銀，可判斷鐵粉量不足，并沒有完全置換出溶液中的銀離子，因此也就沒有與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)；綜上所述，可得知濾液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸亞鐵；鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀和硝酸；
故選C．

點(diǎn)評 金屬與鹽的混合溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的順序由金屬活動(dòng)性從弱到強(qiáng)依次進(jìn)行，即先置換出活動(dòng)性最差的金屬，最后置換出活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬．