將二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若繼續(xù)通入二氧化碳，白色沉淀將完全溶解，其反應的化學方程式為CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CaCO3↓+CO2 + H2O==  Ca(HCO3)2。Ca(HCO3)2易溶于水。當二氧化碳持續(xù)通入澄清石灰水時，沉淀質(zhì)量變化符合下圖中的（    ）

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某學生小組對過量炭粉與氧化銅反應產(chǎn)物中氣體的成分進行探究。

（1）假設(shè)：該反應的氣體產(chǎn)物全都是二氧化碳。

（2）設(shè)計方案：將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉反應，當氧化銅全部還原為銅單質(zhì)時，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化銅反應，可用來隔絕氧氣。

（4）實驗：

操作步驟及實驗現(xiàn)象

簡答

① 稱取4.8g CuO與3g炭粉均勻混合，放入質(zhì)量為45g的玻璃管中，按上圖裝置連接

　

② 加熱前，先通一段時間純凈、干燥的N2

目的是 。

③ 夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石

灰水變渾濁

該現(xiàn)象說明 。

石灰水變渾濁的反應的化學方程式為：

。

④ 充分反應（經(jīng)檢驗，氧化銅已全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅）后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和其

中的固體的總質(zhì)量為51.36g

　

（5）數(shù)據(jù)處理：反應后玻璃管中的固體里，單質(zhì)銅的質(zhì)量為 g；參加反應的氧元素的質(zhì)量為 g；參加反應的碳元素的質(zhì)量為 g。

（6）結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，可得出“原假設(shè)不成立”的結(jié)論，理由是 。

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