Question

7．某化學(xué)興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為69.8克，求：
（1）生成H₂的體積（氫氣的密度為0.09g/L）．
（2）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以生成氫氣的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，進(jìn)而求體積；
（2）根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該合金中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=20g+50g-69.8g=0.2g，體積為：$\frac{0.2g}{0.09g/L}$=2.22L；
答：生成H₂的體積為2.22L；
（2）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                          0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
則該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.5g}{20g}×100%$=32.5%
答：該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．