5.用化學符號填寫:
①地殼中含量最多金屬的元素是Al ②氣體單質(任舉一例)N2(合理即可)
③人體中含量最多的物質H2O④白色固體(任舉一例)P2O5(合理即可)
⑤能表示一種元素,一個原子,一種物質的化學符號(任舉一例)Al(合理即可).

分析 ①地殼中含量最多金屬的元素是鋁元素,寫出其元素符號即可.
②氮氣是一種氣體單質,寫出其化學式即可.
③人體中含量最多的物質是水,寫出其化學式即可.
④五氧化二磷是一種白色固體,寫出其化學式即可.
⑤金屬、大多數(shù)固體非金屬等都是由原子直接構成的,故它們的元素符號,既能表示一個原子,又能表示一種元素,還能表示一種物質.

解答 解:①地殼中含量最多金屬的元素是鋁元素,其元素符號為:Al.
②氮氣是一種氣體單質,氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質,在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字,其化學式為:N2(合理即可).
③人體中含量最多的物質是水,其元素符號為:H2O.
④五氧化二磷是一種白色固體,其化學式為:P2O5(合理即可).
⑤Al屬于金屬元素,可表示鋁元素,表示一個鋁原子,還能表示鋁這一純凈物(合理即可).
故答案為:①Al;②N2(合理即可);③H2O;④P2O5(合理即可);⑤Al(合理即可).

點評 本題難度不大,掌握常見化學用語(元素符號、原子符號、分子符號、化學式等)的書寫方法是正確解答此類題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列變化屬于化學變化的是( 。
A.用鹽酸揮發(fā)B.氫氧化鈉變質C.濃硫酸吸水D.瓷碗破碎

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.如圖是初中化學兩個常見的實驗,根據(jù)實驗1、實驗2回答下列問題.
(1)實驗1的實驗目的是探究水的組成
(2)實驗1中發(fā)生化學反應的化學方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2
(3)實驗2中燒杯③的作用是與燒杯②對比
(4)實驗2證明分子具有不停運動的性質.
(5)實驗1開始實驗時兩支試管的氣體體積比不為2:1,原因是生成的O2有少量溶于水中.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.催化轉化器可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無毒氣體,發(fā)生反應的微觀示意圖為:下列從圖示所獲得的信息中,正確的是( 。
A.圖中有三種不同的氧化物B.反應前后“”原子的數(shù)目改變
C.反應過程中沒有單質生成D.反應前后各元素化合價不變

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

20.下列物質屬于
(1)混合物的是①⑤(填序號,下同),
(2)屬于化合物是③⑥,
(3)屬于氧化物的是⑥,
(4)屬于單質的是②④.
①液態(tài)空氣 ②氧氣 ③高錳酸鉀 ④紅磷 ⑤海水 ⑥冰水混合物.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10.寫出下列物質化學式:二氧化硅SiO2,氯化鎂MgCl2,五氧化二氮N2O5

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

17.A-D是初中化學常見的五種物質,有如圖所示關系(“→”表示一種物質能轉化成另一種物質):其中A、B是由相同元素組成的不同物質,C是一種常見的氣體,D中含有地殼中含量第二多的金屬元素.試推斷:
(1)D是Fe3O4(填化學式).
(2)A反應生成C(A→C)的文字表達式:過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

14.化學是一門以實驗為基礎的學科,通過一年的學習,相信你的實驗能力一定有了很大提高,請你一同參與回答以下問題.

(一)某實驗小組設計了圖1所示的實驗裝置.
(1)寫出儀器A的名稱分液漏斗
(2)甲同學認為打開K1、關閉K2時,利用I、Ⅱ裝置,可以制取并收集氧氣,該化學反應方程式為:
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量.關閉K、K1、K2,用凸透鏡引燃B中的白磷,待冷卻后打開K2,整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是:①白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放出熱量;②待冷卻后打開K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的$\frac{1}{5}$.
(4)丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應.他在廣口瓶B中預先收集滿二氧化碳氣體,在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液,燒杯中盛放稀鹽酸,K1關閉、K2打開,然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中,關閉K,依據(jù))Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中,并有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象,可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應.
(二)甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸的反應進行了系列研究(如圖2)
探究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:′
(1)實驗時需將鎂條進行打磨,其目的是除去金屬表面的氧化物.
(2)反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應,
化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
(3)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖3所示,你認為在t1~t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是:鎂與鹽酸反應放熱,溫度越高,反應速率越快.
探究二:.反應后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
(1)反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學所得溶液呈酸性,(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液變紅.
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水,且溶解度隨溫度升高而增大.
【提出猜想】
甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學:猜想Ⅰ:氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色;
猜想Ⅱ:鎂與熱水反應后生成堿使酚酞變紅色.
【實驗與思考】
(1)為驗證猜想,甲、乙兩同學均需測定氯化鎂溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.
(2)乙同學為驗證猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,收集并點燃該氣體,發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒,請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應的化學方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑;
(3)乙同學在進行上述猜想Ⅱ的探究時,發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后,酚酞的紅色總是會逐漸消失,于是他猜想可能是鎂與熱水反應后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應掉了,但甲同學猜想可能是水溫逐漸降低,導致Mg(OH)2的溶解度減小而析出沉淀,請你設計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應的操作、現(xiàn)象和結論):將褪色后的溶液加熱,若溶液又變紅,則是由于溫度降低導致Mg(OH)2的溶解度減。
【結論】
鎂與稀鹽酸反應,若鎂反應完全后所得溶液顯酸性,若鎂過量時所得溶液顯堿性.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

15.寫出下列反應的文字表達式(或符號表達式),并在括號內(nèi)注明反應的基本類型.
(1)過氧化氫制氧氣過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣(分解反應)
(2)鐵在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵(化合反應)
(3)實驗室制取二氧化碳碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
(4)加熱高錳酸鉀制氧氣高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(分解反應).

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