Question

歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖所示，連線表示相互反應）．
（1）圖中A所表示的物質類別是

堿

；
（2）鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹，該反應的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

（3）為了驗證性質⑤，可選用的物質是

硝酸銀等

（填一種即可）；
（4）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是

ABD

（填序號）；
A．兩種金屬的形狀    B．鹽酸的質量分數    C．反應容器的大小    D．溫度．

Answer 1

分析：（1）根據酸的化學性質：能與活潑金屬、金屬氧化物、酸堿指示劑、鹽、堿等反應，進行分析解答．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，寫出反應的化學方程式即可．
（3）根據鹽與鹽酸反應的條件進行分析解答即可．
（4）控制變量法要創(chuàng)設相同的外部條件，分析對鎂和鋅與鹽酸反應的快慢可能有影響的因素．

解答：解：（1）鹽酸除了能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應外，還能與堿發(fā)生中和反應，故A的類別是堿．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）酸與鹽的反應一定要符合復分解反應的發(fā)生條件，選擇的鹽與鹽酸反應時應有水、氣體或沉淀生成，該鹽可以是硝酸銀、碳酸鈣、碳酸氫鈉等．
（4）控制變量法要創(chuàng)設相同的外部條件，探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變的條件就是對反應速度可能有影響的因素，分析可知四個因素中只有容器的大小對反應速度無影響．
故答案為：（1）堿；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）硝酸銀等；（4）ABD．

點評：本題難度不大，熟練掌握酸的化學性質、化學方程式的書寫等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．