鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng),則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量可能為:


  1. A.
    0.15g
  2. B.
    0.30g
  3. C.
    0.50g
  4. D.
    0.75g
BC
試題分析:(1)設(shè)5.6g金屬全部是鐵,則
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56                2
5.6g          X
56:2=5.6g:X
X=0.2g
(2)設(shè)5.6g金屬全部是鋁,則
2Al+ 3H2SO4= Al2(SO43 + 3H2
54                                6
5.6g                     Y
54:6=5.6g:Y
Y=0.62g
由(1)、(2)得,鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量因該處于0.2g和0.62g之間,故選BC。
考點:根據(jù)化學方程式計算。
點評:本題要考查金屬組分的質(zhì)量區(qū)間,可以采用極限計算的方法,從而得出混合金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量區(qū)間,進而得出合理答案,本題難度較大。
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鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng),則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量可能為( 。

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鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng),則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量可能為:

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鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng),則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量可能為( 。
A.0.15gB.0.30gC.0.50gD.0.75g

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科目:初中化學 來源:2012-2013學年廣東省佛山市高明區(qū)九年級(上)課堂教學質(zhì)量抽測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng),則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量可能為( )
A.0.15g
B.0.30g
C.0.50g
D.0.75g

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