Question

鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量可能為：

1. A.
   0.15g
2. B.
   0.30g
3. C.
   0.50g
4. D.
   0.75g

Answer 1

BC
試題分析：（1）設(shè)5.6g金屬全部是鐵，則
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                2
5.6g          X
56：2=5.6g：X
X=0.2g
（2）設(shè)5.6g金屬全部是鋁，則
2Al+ 3H₂SO₄= Al₂（SO₄）₃ + 3H₂↑
54                                6
5.6g                     Y
54：6=5.6g：Y
Y=0.62g
由（1）、（2）得，鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量因該處于0.2g和0.62g之間，故選BC。
考點：根據(jù)化學方程式計算。
點評：本題要考查金屬組分的質(zhì)量區(qū)間，可以采用極限計算的方法，從而得出混合金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量區(qū)間，進而得出合理答案，本題難度較大。