Question

12．制取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸．剩余固體3.5g．
（1）生成氫氣多少克
（2）該混合物粉末中鋅的質量分數為多少？
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據金屬活動性順序可知，金屬銅不與稀硫酸反應，故反應剩余固體3.5g即為銅的質量，所以鋅的質量為：10g-3.5g=6.5g，然后依據鋅的質量計算生成氫氣的質量；
（2）根據鋅的質量和混合物質量計算鋅的質量分數；
（3）根據化學方程式計算生成的硫酸鋅質量，然后計算所得溶液的溶質質量分數．

解答 解：根據金屬活動性順序可知，金屬銅不與稀硫酸反應，故反應剩余固體3.5g即為銅的質量，
所以混合物粉末中鋅的質量分數為：$\frac{10g-3.5g}{10g}$×100%=65%；
設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
6.5g       y   x
  $\frac{65}{6.5g}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{x}$
   x=0.2g
   y=16.1g
所以所得溶液的溶質質量分數是：$\frac{16.1g}{6.5g+50g-0.2g}$×100%=28.6%．
故答案為：（1）0.2g；
（2）65%；
（3）28.6%．

點評 根據金屬的活動性，分析題中所發(fā)生的反應，判斷出所余固體為銅，此為本題的突破口．