Question

計算過程及結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位．
有一包氫氧化鎂、碳酸鎂組成的固體混合物17.04克，將該混合物放入130.00克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體5.28克．將反應(yīng)后所得溶液在1℃時恒溫蒸發(fā)掉48.96克水，溶液恰好飽和．
試計算：
（1）原混合物中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）t℃時所得飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度．

Answer 1

（1）設(shè)原混合物中MgCO₃的質(zhì)量為X，與鹽酸反應(yīng)生成MgCl₂的質(zhì)量為Y．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 　　　　　 95　 　 44
X　 　　　　   Y　　　5.28g

84

44

═

X

5.28克

得：X=10.08克

95

44

═

y

5.28克

得：Y=11.4克
∴原混合物中Mg（OH）₂的質(zhì)量=（17.04g-10.08g）=6.96g
∴原混合物中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.96

17.04

×100%═40.85%．
（2）設(shè)Mg（OH）₂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl₂的質(zhì)量為Z．
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58　　　　      95
6.96克          Z

58

95

═

6.96克

Z

得：Z=11.4克
∴反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=17.04+130.00克-5.28克=141.76克
∴反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.40克+11.40克=22.80克
∴則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

22.8克

141.76克

×100%═16.08%．
（3）根據(jù)題目信息可知，蒸發(fā)48.96克水后溶液的質(zhì)量=141.76-48.96=92.8克，溶質(zhì)的質(zhì)量是22.80克，此時溶液達(dá)到飽和狀態(tài)．設(shè)t℃時，100克水里溶解MgCl₂達(dá)到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為S．

S

100+S

═

22.8克

92.8克

得：S=32.57克．
答：原混合物中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.85%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.08%；t℃時所得飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度是32.57克．