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現有含硫酸銨的質量分數為90%的化肥100噸,計算其中含氮元素多少噸?(提示:雜質中不含氮元素,硫酸銨的化學式為(NH4)2SO4)

答案:
解析:

  設含氮元素的質量為x,則

  (NH4)2SO4~  2N

    132    28

  100t×90%   x

  132/28=100t×90%/x

  x=19.1t


練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網肥田粉是常用的氮肥,如圖為某品牌肥田粉的部分標簽,為了計算該品牌肥田粉的純度(樣品中硫酸銨的質量分數),小玉和小昊采用了兩種不同的方法.
小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算,過程如下:
解:硫酸銨中氮元素的質量分數:
2×N原子的相對原子質量
(NH4)2SO4相對分子質量
×100%
=
14×2
132
×100%
=21.2%
設樣品中硫酸銨的純度為x
100%:21.2%=x:20.0%
x=
100%×20.0%
21.2%
=94.3%
答:樣品中硫酸銨的質量分數為94.3%
小昊通過實驗,測得有關數據然后進行計算,過程如下:
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈣固體混合加熱,直到不再產生氣體為止,得到純凈、干燥的氨氣1.7g.
(請你在下面幫助小昊完成計算)
(1)小昊依據實驗數據得出的計算結果和小玉的理論計算結果
 
(填“相同”或“不相同”),原因是
 
;
(2)根據小昊實驗的反應原理分析,施用肥田粉時應注意
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2005?包頭)有一不純的硫酸銨樣品(雜質中不含氮元素),經分析知道其中含氮的質量分數為18.9%,則樣品中含(NH42SO4的質量分數為
89.15%
89.15%

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科目:初中化學 來源: 題型:

還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹.現有10克生銹的鐵粉樣品,某興趣小組同學按如圖所示裝置進行實驗,測定該樣品中氧化鐵的質量分數(鐵銹按氧化鐵處理,).

(1)裝置A中反應的化學方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)某同學欲通過B裝置反應前后的質量變化,測定該樣品中氧化鐵的質量分數.B中的最佳試劑是
(填序號),實驗時B中反應的化學方程式是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
(3)上述實驗過程中,CO氣體除作為反應物外,還能起到的作用是:
①實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸;
②停止加熱后,防止A中生成物被氧化;
③將A裝置中的CO2送入B裝置的溶液中;
和生銹的鐵粉中鐵銹的主要成分氧化鐵反應.
和生銹的鐵粉中鐵銹的主要成分氧化鐵反應.

(4)完全反應后,甲同學稱得鐵粉的質量為8.8克,同時測得裝置B增重3.3克,則生銹的鐵粉樣品中含氧化鐵的質量分數為
40%
40%
.(不考慮空氣中二氧化碳的影響)

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科目:初中化學 來源: 題型:

肥田粉的主要成分是硫酸銨.現有一包標有含氮量為20.0%的肥田粉樣品,小慶和小鴻為了計算該肥田粉中硫酸銨的質量分數,他們稱取7.5g樣品,分別采取下列方法:
小慶根據化學式計算:
解:硫酸銨中氮元素的質量分數:
N的相對原子質量×2
(NH2)2SO4的相對分子質量
×%
=
14×2
132
×%
=21.2%
設7.5g樣品中含硫酸銨的質量為x.
x×21.2%=7.5g×20%
x=7.08g
樣品中含硫酸銨的質量分數為:
7.08g
7.5g
×100%=94.4%
答:樣品中含硫酸銨的質量分數為94.4%.
小鴻通過實驗并根據化學方程式計算:
用稱取的7.5g樣品與足量的熟石灰混合加熱,直到不再產生氣體為止,得到純凈、干燥的氨氣1.7g.該反應的化學方程式為:
(NH42SO4+Ca(0H)2
  △  
.
 
CaSO4+2NH↑+2H2O
(小鴻的計算過程由你來完成)
回答:
(1)請你根據小鴻的實驗結果,計算樣品中硫酸銨的質量分數.(結果精確到0.1%).
(2)你的計算結果和小慶的計算結果
不同
不同
(填“相同”或“不同”),原因是
小鴻在收集過程中部分氨氣逸散
小鴻在收集過程中部分氨氣逸散

(3)根據小鴻實驗的反應原理分析,施用肥田粉時應注意
不能與熟石灰等物質混合使用(合理即可)
不能與熟石灰等物質混合使用(合理即可)

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