分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的.
解答 解:(1)通過分析溶解度曲線可知,點P表示的意義為:t1℃時,a、c的溶解度相等,均為20g;
(2)t1℃時,b物質(zhì)的溶解度最大,a物質(zhì)的溶解度次之,降低溫度,a、b物質(zhì)會析出晶體,c物質(zhì)不會析出晶體,應該按照t3℃時的溶解度計算,所以將t3℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t1℃時,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是:b、a、c;
(3)c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,所以a、b、c三種物質(zhì)中能通過升溫將接近飽和的溶液變?yōu)轱柡偷氖莄;
(4)在t3℃時,a物質(zhì)的溶解度是50g,所以取a物質(zhì)50g配制成飽和溶液,若需要將該飽和溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的溶液,需要加水的質(zhì)量為:$\frac{50g}{25%}$-100g-50g=50g.
故答案為:(1)t1℃時,a、c的溶解度相等,均為20g;
(2)b、a、c;
(3)c;
(4)50g.
點評 本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | t2℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為甲>乙 | |
B. | 向燒杯的水中加NaOH固體后,只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小 | |
C. | 將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃降至t1℃時,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 | |
D. | 向燒杯的水中加NH4NO3固體后,只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3O4 | B. | Fe2O3 | C. | FeO | D. | 無法確定 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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