Question

 通過化學學習，我們能從化學的視角去看物質世界，感受化學的魅力．
（1）水是自然界中最常見的物質．如圖是地球表面的“水循環(huán)”示意圖．在水循環(huán)的過程中，水的化學性質

 

；自然界中的水通常是

 

（填“純凈物”或“混合物”）；在天然水凈化過程中，常用活性炭去除異味和色素，這是利用活性炭的

 

性．此外還需加入二氧化氯（ClO₂）進行殺菌和消毒，在二氧化氯中氯元素的化合價為

 

；將自來水制成純凈水可用的方法是

 

（填一種操作名稱）．
（2）從宏觀的角度看，自然界“碳循環(huán)”中的“碳”是指

 

．“地球一小時”活動，就是以實際行動倡導節(jié)能減排．每節(jié)約1度電，就減少約1000g二氧化碳的排放，若這1000g二氧化碳由單質碳燃燒產生，則可以節(jié)約碳

 

g．
自然界消耗二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用．植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆）和氧氣，則CO₂前方框內系數(shù)為

 

．
□CO₂+6H₂O 

光

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂
（3）開發(fā)新能源是社會可持續(xù)發(fā)展的需要．化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，它們都是

 

能源（填“不可再生”或“可再生”）．當今民用燃氣主要有沼氣、天然氣、管道煤氣和

 

；充分燃燒1kg不同化石燃料所產生CO₂和 SO₂氣體的質量如圖1所示，則

 

燃燒最易導致酸雨．

氫氣被認為是最清潔的燃料，某制備過程中發(fā)生反應的微觀過程可用上圖2表示：則該反應的化學反應方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)水循環(huán)的過程，分析水的性質；根據(jù)自然界中的水的組成分析類別；根據(jù)活性炭的吸附性，分析在凈化水時的作用；根據(jù)化合價原則，由化學式求出元素的化合價；根據(jù)蒸餾的特點分析將自來水制成純凈水的方法．
（2）根據(jù)化學方程式可以進行相關方面的計算；根據(jù)質量守恒定律分析CO₂前方框內系數(shù)．
（3）根據(jù)化石燃料的形成特點、民用燃氣的種類、以及不同燃料產生二氧化硫的量分析已形成酸雨的燃料；根據(jù)制備氫氣的微觀過程圖，寫出該反應的化學反應方程式．

解答：解：（1）由地球表面的“水循環(huán)”示意圖可知，在水循環(huán)的過程中，沒有新物質生成是物理變化，水的化學性質保持不變；自然界中的水處于敞開的環(huán)境中，�；烊肓艘恍╇s質，通常是混合物；在天然水凈化過程中，常用活性炭去除異味和色素，這是利用活性炭的吸附性．此外還需加入二氧化氯（ClO₂）進行殺菌和消毒，在二氧化氯中，由于氧的化合價為-2價，則氯元素的化合價為+4；將自來水制成純凈水可用的方法是蒸餾．
（2）設可以節(jié)約碳的質量為X，
    C+O₂

點燃  .

 CO₂   
    12         44
    X          1000g

12

44

=

X

1000g

   解得     X=272.7g
由質量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，碳原子的數(shù)目不變，在方程式的右邊有6個碳原子，則二氧化碳的前方框內系數(shù)為6．
（3）由于化石燃料都是由古代生物的遺骸經過一系列復雜而形成的，是不可再生能源；當今民用燃氣主要有沼氣、天然氣、管道煤氣和石油液化氣（或液化氣）；通過觀察圖一可知煤燃燒產生的二氧化硫最多，所以煤燃燒最容易導致酸雨；由制備氫氣的微觀過程圖2可知，甲烷在一定條件下分解生成了碳和氫氣，則該反應的化學反應方程式為：CH₄

一定條件  .

C+2H₂．
故答為：（1）保持不變；混合物；吸附；+4；蒸餾．
（2）元素；272.7； 6．
（3）不可再生；液化石油氣；煤；CH₄

一定條件  .

C+2H₂．

點評：能源、環(huán)境是社會關注的焦點，與之相關的問題就成為了中考的熱點．