Question

3．將20g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)跟稀硫酸不反應）．測得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為200g，反應停止后，燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為219.4g，求：（可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn：65H：1 ）
（1）反應后生成氫氣的質(zhì)量；
（2）此20g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，由于鋅與硫酸反應放出氫氣而使鋅完全反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量有所減小，減小的質(zhì)量即放出氫氣的質(zhì)量，運用質(zhì)量守恒定律，求出氫氣質(zhì)量；然后由氫氣質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算出含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量即可求得含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應中生成氫氣的質(zhì)量=20g+200g-219.4g=0.6g；
（2）設含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              0.6g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.6g}$
x=19.5g
這20g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{19.5g}{20g}×$100%=97.5%
答案：
（1）反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.6g；
（2）此20g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)為97.5%．

點評 利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出氫氣的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．