Question

12．將干燥純凈的氯酸鉀（KClO₃）13.5g與3.25g二氧化錳（MnO₂）混合后裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反應一段時間后，將試管冷卻稱量，得到11.7g固體物質，試計算制得氧氣的質量是多少？反應后剩余固體物質是什么？質量是多少？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由題意，加熱制取氧氣，待反應一段時間后，氯酸鉀不一定完全反應，故不能用13.5g進行計算；由質量守恒定律，固體混合物減少的質即為生成氧氣的質量，由反應的化學方程式計算出生成氯化鉀的質量，參加反應的氯酸鉀的質量，進行分析解答．

解答 解：由質量守恒定律，生成氧氣的質量為13.5g+3.25g-11.7g=5.05g．
設參加反應的氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149  96
x            y  5.05g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{5.05g}$     x≈12.89g
$\frac{149}{96}=\frac{y}{5.05g}$     y≈7.84g
二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，二氧化錳的質量仍為3.25g；反應后反應后剩余固體物質是氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳，氯酸鉀的質量為13.5g-12.89g=0.61g．
答：制得氧氣的質量是5.05g，反應后剩余固體物質是氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳，質量分別是0.61g、7.84g、3.25g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．