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(2013?蘇州一模)Ⅰ.科學家經過多年研究證明,很多同學愛吃的某些小包裝零食中,含一定量的有毒、有害、致病的化學物質,如某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺,丙烯酰胺的化學式為C3H5ON.回答下列問題
(1)每個丙烯酰胺分子中有
10
10
個原子.
(2)丙烯酰胺中碳元素的質量分數(shù)是
50.7%
50.7%
(保留一位小數(shù)).
Ⅱ.近來有科學家提出利用“碳捕捉技術”來降低工業(yè)生產中二氧化碳的排放量.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法,將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用.常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO2,過程如圖所示(部分條件及物質未標出).

(1)捕捉室中發(fā)生反應的化學方程式為:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
;
(2)把CaO放入反應分離室中與H2O反應,請寫出該反應的化學方程式:
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2
;利用此反應,氧化鈣可用作食品
干燥
干燥
劑;
(3)“反應分離”中為將固體和液體分離,所用到的基本操作是
過濾
過濾
,該固體是碳酸鈣.
(4)整個過程中,可以循環(huán)利用的物質是
氫氧化鈉
氫氧化鈉
氧化鈣
氧化鈣
分析:Ⅰ、(1)依據(jù)丙烯酰胺的化學式回答;
(2)依據(jù)元素的質量分數(shù)計算方法進行解答;
Ⅱ、根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應的反應物、生成物寫出化學方程式;生石灰可與水反應,故可作干燥劑;過濾是將固體和液體分離的方法,據(jù)流程圖分析可循環(huán)利用的物質.
解答:解:Ⅰ、(1)丙烯酰胺的化學式為C3H5ON,由此可知每個丙烯酰胺分子中有10個原子;
(2)丙烯酰胺中碳元素的質量分數(shù)是
12×3
12×3+1×5+16+14
×100%≈50.7%;
Ⅱ、(1)捕捉室中發(fā)生反應的化學反應是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(2)CaO和水反應生成氫氧化鈣,因此氧化鈣可以做干燥劑;
(3)固體與液體分開用過濾;
(4)碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈉又是捕捉室中的反應物,所以可以循環(huán)利用;碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳,觀察圖示,氧化鈣還可循環(huán)利用,氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用;
故答案為:Ⅰ.(1)10;  (2)50.7%;
Ⅱ.(1)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(2)CaO+H2O═Ca(OH)2;干燥劑;
(3)過濾;   
(4)氫氧化鈉、氧化鈣.
點評:本題考查了分子構成、元素的質量分數(shù)及對物質的性質和流程圖的分析,注重對學生解讀解能力的考查,有利于培養(yǎng)學生的探究能力.
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40℃時,A和B的溶解度相等.
40℃時,A和B的溶解度相等.
;
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B>C>A
B>C>A
;
(3)把C的飽和溶液變成不飽和溶液除了可以加溶劑,還可以
降溫
降溫
;(填“升溫”或“降溫”)
(4)40℃向50g水中投入30gA,所得溶液的質量為
70g
70g
;
(5)50℃時A、B、C三種物質恰好飽和的溶液降到10℃,過濾后所得溶液溶質質量分數(shù)由大到小的順序是
B>A>C
B>A>C

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