Question

物質(zhì)間反應常用到兩表：金屬活動性順序表，溶解性表．
（1）金屬活動性順序表適用于金屬與溶液的反應．某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：
Ⅰ將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中；
Ⅱ?qū)�銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
Ⅲ將金屬片A加入到溶液B中．
①根據(jù)實驗Ⅰ判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是；
②根據(jù)實驗Ⅱ的現(xiàn)象得出的結(jié)論是；
③要通過實驗Ⅲ得出鐵和銅的金屬活動性順序，如果A是銅，則溶液B是；
④查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．分別以氧化鐵和氧化鋁為原料，用相同的還原劑還原，更易得到的金屬是．

Answer 1

【答案】分析：金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣且位置越靠前，反應越劇烈；排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；由材料可知：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原，再比較用相同的還原劑更易得到鐵和鋁中的哪一種時，比較二者的金屬活動性順序即可．
解答：解：只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣且位置越靠前，反應越劇烈，鎂的活動性比鐵強，因此鎂比鐵反應更劇烈；排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，銅的活動性比汞強，因此銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；比較鐵與銅的活動性，選擇了銅，為了實驗現(xiàn)象明顯，再選擇鐵的鹽溶液，二者不反應，說明銅的活動性比鐵弱；金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原，鋁的活動性比鐵強，所以，更容易得到的金屬是鐵．
故答案為：（1）鎂比鐵反應更劇烈；
          （2）銅比汞活動性強；
          （3）硫酸亞鐵或氯化亞鐵；
          （4）鐵．
點評：金屬的活動性順序的應用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣（位置越靠前，反應越劇烈）；二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．這是解決此類題目的關(guān)鍵．