下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是(　　)

A．混合物中各組分的濃度改變

B．正、逆反應速率改變

C．混合物中各組分的含量改變

D．混合體系的壓強發(fā)生改變


答案　C

解析　如果混合物中各組分的濃度變化保持各組分的含量不變時，平衡也不移動；使用合適的催化劑，正、逆反應速率都改變，但平衡不移動；如果反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強對平衡無影響。


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示：

                    

(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從______增加到________。

(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(3)已知AnBm的離子積K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/cm3，其離子積為K＝________。

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科目：初中化學 來源： 題型：


在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

(1)實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。

(3)寫出有關的離子方程式：____________________________________。

(4)由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量________(填“＜”“＞”或“＝”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：初中化學 來源： 題型：


右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(　　)

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應的逆反應的ΔH＞0

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科目：初中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

(2)K和x的關系滿足K＝__________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動

(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t2時________________________________________________________________________；

t8時________________________________________________________________________。

②t2時平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。

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科目：初中化學 來源： 題型：


已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是(　　)

A．向甲容器中充入一定量的氦氣

B．向乙容器中充入一定量的N2

C．升高乙容器的溫度

D．增大甲容器的壓強

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科目：初中化學 來源： 題型：


碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應生成氣體A和B。當溫度在T1 ℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

活性炭

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

(1)該反應方程式為_______________________________________________________。

(2)在T1 ℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)。

a．增大活性炭的量  b．增大壓強

c．升高溫度         d．移去部分B

(3)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________________________(生成物A、B用相應的化學式表示)。若T1 ℃時的平衡常數(shù)為K1，T2 ℃時的平衡常數(shù)為K2，且K1＞K2，能否判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，說明理由_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：


用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是(　　)

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

H2O

B

Pt

Cu

CuSO4

CuSO4溶液

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶體

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當?shù)氖?nbsp; （   ）     

A. 將廢棄物焚燒      

B. 將廢棄物傾倒在海洋中

C. 將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油

D.                                                  

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