Question

20．已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，現(xiàn)將Cu₂O和Cu質(zhì)量比為9：8的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30g，充分反應后，過濾．計算：
（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量．
（2）濾液和濾渣的質(zhì)量分別是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的含義進行解答；
（2）將6.8gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應，進行分析

解答 解：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=20%×30g=6g；故填：6；
（2）原混合物中含Cu₂O的質(zhì)量為6.8g×$\frac{9}{17}$=3.6g，Cu質(zhì)量為6.8g-3.6g=3.2g
設3.6gCu₂O完全反應生成Cu的質(zhì)量為y
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O 
144        64
3.6g       y
$\frac{144}{3.6g}$=$\frac{64}{y}$
y=1.6g
所以充分反應后，過濾得到濾液的質(zhì)量為3.6g+30g-1.6g=32g
充分反應后，過濾得到濾渣的質(zhì)量為3.2g+1.6g=4.8g．

點評 本題是根據(jù)化學方程式計算的基本題型，關(guān)鍵是分清濾液和濾渣有哪些，體現(xiàn)了學生自主學習的能力．