Question

在探究性小組實驗中，小勇同學(xué)取來一小塊片狀石灰石，放在酒精噴燈火焰上灼燒，維持紅熱狀態(tài)3min～5min后，再冷卻至室溫．
（1）請你寫出上述過程中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

．
（2）請你設(shè)計一個簡單的實驗來證明你對最后得到的產(chǎn)物的判斷：
①有如下猜想：（A）產(chǎn)物中已經(jīng)形成生灰石；（B）產(chǎn)物中仍然含有石灰石．
你的猜想是：

B或A

（填“A”或“B”）．
②驗證步驟：取適量產(chǎn)物放入燒杯中，先加入足量蒸餾水并充分?jǐn)嚢�，然后�?!--BA-->

加入足量的稀鹽酸（或酚酞試液）

，看到

氣泡產(chǎn)生（酚酞試液變紅）

．
③結(jié)論：證明你的猜想（填“正確”或“錯誤”）

正確

．
④你驗證猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程式回答）：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（CaO+H₂O=Ca（OH）₂）

．

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣煅燒的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后生成氧化鈣和氣體二氧化碳；氧化鈣溶于水會生成氫氧化鈣，而碳酸鈣不溶于水，與酸反應(yīng)生成鈣鹽、水和二氧化碳，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：（1）碳酸鈣高溫時會發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（2）針對猜想A或B進行設(shè)計并分析即可；猜想A正確時可利用氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此溶液顯堿性，而后利用酚酞進行檢驗，如果酚酞變紅，則可證明產(chǎn)物中含有氧化鈣；
猜想B正確時可采用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳的特點進行鑒定，所以取適量產(chǎn)物放入燒杯中，先加入足量蒸餾水并充分?jǐn)嚢�，然后�?加入足量的稀鹽酸，看到氣泡產(chǎn)生，則說明產(chǎn)物質(zhì)含有碳酸鈣；
故答案為：（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（2）B或A；加入足量的稀鹽酸（或酚酞試液）；氣泡產(chǎn)生（酚酞試液變紅）；正確；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（CaO+H₂O=Ca（OH）₂）；

點評：此題是對石灰石性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是了解其有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)以及氫氧化鈣的檢驗方法，屬基礎(chǔ)性知識考查題．