Question

6．實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的CaCl₂溶液，某同學(xué)取出87g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）當(dāng)Na₂CO₃溶液加到40g，兩者完全反應(yīng)．
（2）完全反應(yīng)時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入40g碳酸鈉溶液時(shí)沉淀的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明氯化鋇恰好反應(yīng)；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可求出完全反應(yīng)時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）通過(guò)分析圖象可知，當(dāng)Na₂CO₃溶液加到40g，兩者恰好完全反應(yīng)；
（2）設(shè)參加反應(yīng)BaCl₂的質(zhì)量為x，生成碳酸鋇的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl    
208     106   197    117
x  40g×26.5%   y     z
$\frac{208}{x}$=$\frac{106}{40g×26.5%}$=$\frac{197}{y}$$\frac{117}{z}$
x=20.8g
y=19.7g
z=11.7g
完全反應(yīng)時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{11.7g}{179.7g+40g-19.7g}$×100%=5.85%．
故答案為：（1）40；
（2）5.85%．

點(diǎn)評(píng) 本題是一種綜合性的題型，將溶液、化學(xué)反應(yīng)和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會(huì)把40g直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．