Question

化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g銅鋅合金樣品于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

（1）樣品中鋅的質(zhì)量為   g．

（2）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】由圖中數(shù)據(jù)可知生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：（1）由圖可知完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，

設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65        161   2

x         y   0.2g

==

解得：x=6.5g  y=16.1g

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=16.1%

答：反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．

故答案為：（1）6.5  

（2）16.1%

【點評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．