Question

已知升溫、提高濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應的速率．潘瑞同學發(fā)現(xiàn)把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外壁用手一摸感到發(fā)燙，而且產生氫氣的速率變化情況和反應進行的時間的關系如圖所示，則下列關于速率變化的主要原因說法正確的是（　�。�

A．t₁～t₂速度變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高

B．t₁～t₂速度變化的主要原因是反應物的量較多

C．t₂～t₃速度變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小

D．t₂時恰好完全反應

Answer 1

分析：根據(jù)反應的過程圖象結合題干關于影響反應速度的因素等信息，對反應過程進行分析判斷即可；

解答：解：A、由于鎂與鹽酸的反應放熱所以可提高反應的速度，t₁～t₂速度變化變快的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高，故正確．
B、隨著反應生成氫氣的量的增加，鎂以及溶液中的氯化氫因反應的消耗不斷變少，故錯誤；
C、t₂～t₃速度不斷變慢，是因為鎖著氫氣的量的增加鎂以及溶液中的氯化氫因反應的消耗不斷變少，導致反應速度變慢，故正確；
D、從圖象可知t₁～t₃反應一直在進行，所以t₂時恰好完全反應的說法錯誤；
故選AC．

點評：此題是對影響反應速度的考查，解題的關鍵是結合圖象對反應過程的分析，屬實驗探究性基礎題．