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現有一樣品，經分析含氫氧化鈉、碳酸鈉和水三種物質．向該樣品中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質量為________g．

11.7
分析：利用碳酸鈉與鹽酸反應、氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，求出鹽酸與生成氯化鈉的質量比，利用這個質量比關系，根據鹽酸的質量求出氯化鈉的質量．
解答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
73 117
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
據此可看出鹽酸與生成氯化鈉的質量比為
設生成氯化鈉的質量為x

x=11.7g
故答案為：11.7
點評：本題不是一道直接的根據化學方程式的計算題，而是利用了根據化學方程式能求出各物質的質量比關系．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

現有一樣品，經分析含氫氧化鈉72%、碳酸鈉10.6%、水17.4%．向該樣品中加，入100g 7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應且溶液呈中性．則蒸干后所得的固體質量（　�。�
A、5.58gB、5.85gC、10gD、11.7g

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有一樣品，經分析含氫氧化鈉、碳酸鈉和水三種物質．向該樣品中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質量為
 
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?紅橋區(qū)一模）配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，有關操作如圖所示：

（1）以上實驗的正確操作順序為
ECADB
ECADB
（用字母代號表示）；C操作中出現的錯誤
物碼倒置（合理說法均可）
物碼倒置（合理說法均可）
；若C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數為3.5g．則氫氧化鈉和燒杯的實際總質量為
11.5
11.5
g．
（2）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，操作方法為
用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸�。┥俅郎y溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH
用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸取）少待測溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH
．
（3）現有一樣品，經分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質，向該樣品中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應得到中性溶液．試計算：蒸干該溶液可得到的固體的質量
17.4g
17.4g
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?武清區(qū)一模）某學習小組的同學在做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應的實驗后，將反應后的渾濁液進行過濾，得到澄清的濾液，對于濾液的組成同學們做出如下猜想：
（1）【猜想與假設】大家一致認為濾液中一定有氫氧化鈉，生成氫氧化鈉的化學方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
；小明猜想還可能有氫氧化鈣，小麗猜想還可能有氫氧化鈣和碳酸鈉，你還能做出的猜想是
可能有碳酸鈉
可能有碳酸鈉
．
（2）【活動與探究】請你設計一個實驗方案驗證你的猜想．
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
（3）現有一樣品，經分析含氫氧化鈉、碳酸鈉和水三種物質，向該樣品中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應得到中性溶液．蒸干該溶液得到
14.2
14.2
g固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽均為重要的化合物．
（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水可制取燒堿、H2、Cl2，請寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）請寫出一個既能檢驗燒堿變質、又能除去雜質的有關反應的化學方程式
 
．
（3）酸和堿在組成和性質方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條
 
．
（4）配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，有關操作如圖所示：
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以上實驗的正確操作順序為
 
；（用字母代號表示）；C操作中出現的錯誤
 
；若C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數為3.5g，則氫氧化鈉和燒杯的實際總質量為
 
g
（5）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，操作方法為
 
．
（6）現有一樣品，經分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質，向該樣品中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應得到中性溶液．試計算：蒸干該溶液可得到的固體的質量是多少？

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