某�;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。
【查閱資料】
<資料1> 該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。(“侯氏制堿法”
是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。)
<資料2> 生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì)。
<資料3> 部分生產(chǎn)流程如下圖所示。
![](http://thumb.zyjl.cn/pic1/2012/02/04/12/2012020412320285908266.files/image028.jpg)
上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH= ▲ ↓+2NaCl;
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl;NH4Cl== NH3↑+HCl↑
<資料4>生產(chǎn)原理:將氨氣(NH3)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨
的混合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl;分
離出固體產(chǎn)物,使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應(yīng)的化學(xué)方
程式為 ▲ 。
【問題討論】
(1)溶液A中的溶質(zhì)為 ▲ ,操作Ⅱ的名稱為 ▲ 。
(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 ▲ (填序號)。
A. CO2 B. NH3 C. HCl D.NaOH E. Na2CO3
(3)根據(jù)上述信息,請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
▲ | ▲ | ▲ |
【含量測定】
研究小組的同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設(shè)計了如下實驗。
甲組:
取10.0 g純堿樣品(假定雜質(zhì)在整個實驗過程中不發(fā)生變化),向其中加入過量的鹽酸,
直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質(zhì)量為10.9 g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
乙組:
取10.0 g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測出反應(yīng)
后裝置C增重了3.5 g(所加試劑均足量)。實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,
其原因是 ▲ 。
![](http://thumb.zyjl.cn/pic1/2012/02/04/12/2012020412320285908266.files/image030.jpg)