Question

前進(jìn)中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）	15	20	25	30
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）	1.40	1.86	2.33	2.33

（1）據(jù)表可推知：表中第______份中，BaCl₂被反應(yīng)完，而Na₂SO₄有剩余．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

【答案】分析：（1）分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應(yīng)，所以第一、二份中BaCl₂被反應(yīng)完，而Na₂SO₄有剩余．且得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g；
（2）由2.33g沉淀的質(zhì)量，根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式就可以計(jì)算出本題答案．
解答：解：（1）由題意知，當(dāng)沉淀的質(zhì)量不再增加時(shí)，說(shuō)明，硫酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)．然而在第一、二份中，假如再加入氯化鋇沉淀繼續(xù)增加，說(shuō)明第一、二份中BaCl₂被反應(yīng)完，而Na₂SO₄有剩余；
（2）設(shè)：混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142           233
x            2.33g

x=1.42g
原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=28.4%
故答案為：（1）一、二；（2）28.4%
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．計(jì)算時(shí)要注意：第三份混合物溶液與25g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，應(yīng)以本組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．