Question

金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料無水MgCl_2．
（1）試劑a是以貝殼為原料生產(chǎn)的一種堿溶液，其溶質(zhì)是

Ca（OH）₂

（填化學式），加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式

MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓

．
（2）加入a試劑后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，需要使用的操作是

過濾

，試劑b是

稀鹽酸

．
（3）流程中“操作c”，應該包括

溶解，沉淀，過濾，蒸發(fā)

等過程．
（4）得到的無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下電解可以得到金屬鎂和另一種氣體單質(zhì)，試寫出其化學方程式

MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成氫氧化鎂沉淀必須在海水中加堿溶液，由貝殼制得的堿只能是氫氧化鈣回答a溶液中的溶質(zhì)；根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀書寫方程式；
（2）根據(jù)過濾的原理和操作過程及試劑b是用來溶解沉淀氫氧化鎂的，以及最后得到的氯化鎂進行分析；
（3）由氯化鎂溶液得無水氯化鎂，則知操作過程；
（4）根據(jù)題目中的信息，正確書寫氯化鎂電解的化學方程式．

解答：解：
（1）試劑a與海水中的氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀，則試劑a中的溶質(zhì)一定是一種堿，以貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取的堿為氫氧化鈣，所以試劑a中的溶質(zhì)是Ca（OH）₂；氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，故方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）過濾是分離液體與不溶于液體的固體的方法，所以從液體混合物中提取氫氧化鎂沉淀用過濾的方法；試劑b是用來溶解沉淀氫氧化鎂的，以及最后得到的氯化鎂可知試劑b為稀鹽酸；
（3）流程中“操作c”，應該包括 溶解，沉淀，過濾，蒸發(fā)等過程；
（4）氯化鎂電解為分解反應，產(chǎn)物為鎂和氯氣，故答案為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑．
故答案為：（1）Ca（OH）₂，MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）過濾，稀鹽酸．（3）溶解，沉淀，過濾，蒸發(fā)．（4）MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑

點評：海洋是人類巨大的自然寶庫，不單是自然界中最大的儲水庫，還蘊藏著豐富的化學資源．了解過濾的原理和使用儀器，掌握氯化鎂、鹽酸、氫氧化鎂等物質(zhì)的化學性質(zhì)是解題的關(guān)鍵點．