分析 根據反應放出氣體二氧化碳,因此造成反應后物質質量減小,利用質量質量守恒定律,求出反應放出二氧化碳質量;根據反應的化學方程式,由二氧化碳氣體的質量求出樣品中所含碳酸鈣的質量,從而求出大理石樣品中CaCO3的質量分數.
解答 解:根據質量守恒定律可知,生成CO2的質量:50g+150g-195.6g=4.4g;
設50g大理石中CaCO3的質量為x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100x=444.4g
解得:x=10g
所以大理石中碳酸鈣的質量分數為:10g50g×100%=20%
答:大理石中碳酸鈣的質量分數是20%.
點評 本題是對化學方程式計算的考查題,利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量是進行后面計算的基礎,體現出運用知識分析問題的能力.
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2H:二個氫原子 | |
B. | H2O:一個水分子中含有一個氫分子 | |
C. | Mg2+:一個鎂離子帶兩個單位的正電荷 | |
D. | +2CuO氧化銅中銅元素的化合價為正二價 |
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋅對氧的活性比鐵小,不易被氧化,所以能防銹 | |
B. | 鋅的氧化物結構緊密,能隔離鐵與氧,所以能防銹 | |
C. | 鋅能與鐵結合成合金,降低鐵的活性,故不易生銹 | |
D. | 鋅對氧的活性比鐵小,氧化物易被還原,故不易生銹 |
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