【題目】某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題：

（1）二氧化錳在反應中的作用是__________________。

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（3）利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為__________g(結(jié)果保留一位小數(shù))。

【答案】（1）催化作用 （2）8.5% (3)35.3

【解析】解答本題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)氧氣與過氧化氫的質(zhì)量比，求出參加反應的過氧化氫的質(zhì)量，進而求出過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。

（2）解：生成O2的質(zhì)量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；

設該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

X 0.8g

68:32=x:0.8g

解得x=1.7g

該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.7g/20g×100%=8.5%

答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是8.5%。

練習冊系列答案
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（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

B________________ 、E_______________。

（2）一定條件下B可以生成A的化學方程式____________________，寫出C、D兩種物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式_____________________________。

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A．25g B．20g C．40g D．30g

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