Question

已知完全中和一定量的某鹽酸，需8%的氫氧化鉀溶液100g，若改用100g 8%的氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)后溶液的pH（　�。�

• A、大于7
• B、小于7
• C、等于7
• D、無法確定

Answer 1

分析：首先可根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，然后在利用鹽酸的質(zhì)量，由化學(xué)方程式求出反應(yīng)需要的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，最后和加入的氫氧化鈉的質(zhì)量相比較，若加入的過量則為堿性，若加入的少量則呈酸性，若相等為中性．

解答：解：設(shè)氫氧化鉀反應(yīng)掉的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x
 HCl+KOH=KCl+H₂O
36.5  56
x     100g×8%

36.5

x

=

56

100g×8%

設(shè)鹽酸和恰好和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5   40
 x      y

36.5

x

=

40

y

聯(lián)立上面兩個比例式，解之得y=5.7g
反應(yīng)開始加入的氫氧化鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量為100×8%=8g＞5.7g
所以氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，pH＞7
故選：A．

點評：本題也可根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)進(jìn)行快速計算．根據(jù)中和反應(yīng)實質(zhì)知因為加入的鹽酸相等，所以恰好反應(yīng)時消耗的氫氧根的質(zhì)量應(yīng)該相等，所以可以直接比較氫氧化鉀中氫氧根的質(zhì)量和氫氧化鈉中氫氧根的質(zhì)量大小，若氫氧化鈉中的大，說明氫氧化鈉過量，反應(yīng)后溶液呈堿性．