Question

向4支裝有質量和質量分數(shù)均相同的稀硫酸的試管中，分別加入適量的Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃，反應完全后（反應物均完全反應），對應得到①②③④四個溶液，則其中濃度最大的是

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

Answer 1

A
分析：根據(jù)化學變化前后元素質量不變，可知消耗質量和質量分數(shù)均相同的稀硫酸時，Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃四種物質恰好完全反應完全后（反應物均完全反應）生成硫酸鎂質量相等，即反應后所得溶液中溶質質量相等；因此，為比較所得溶液中濃度大小，只需要考慮反應前后溶液質量的變化；利用差量法計算出四個反應后溶液質量的增加大小即可完成比較．
解答：根據(jù)反應的化學方程式，可判斷與等質量的硫酸恰好完全反應后溶液質量的增加值為
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑ 溶液質量增加
24 98 120 2 24-2=22
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O 溶液質量增加
40 98 120 40
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O 溶液質量增加
58 98 120 58
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑ 溶液質量增加
84 98 120 44 84-44=40
根據(jù)反應后溶液溶液量，與鎂反應時溶液增加量最小，即與鎂恰好完全反應時所得溶液的質量最小，而反應后所得溶質硫酸鎂的質量相同，因此，與鎂反應后所得溶液的濃度最大；
故選A．
點評：本題的解決技巧在于利用化學變化前后元素質量不變，判斷出反應后所得溶液中溶質質量相等，這使得本題的解答簡便很多．