5．稱取銅、鋅混合物粉末20.0g置于燒杯中，慢慢加入稀H2SO4使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用取98.0g稀H2SO4，剩余固體7.0g．
（1）該混合物粉末中銅的質量是7.0g．
（2）所用稀H2SO4溶質的質量分數(shù)是多少？

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，剩余固體的質量即為銅的質量，根據(jù)銅的質量可以計算鋅的質量，根據(jù)鋅的質量可以計算硫酸質量，進一步可以計算所用稀H2SO4溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）該混合物粉末中銅的質量是7.0g．
故填：7.0g．
（2）設硫酸質量為x，
鋅的質量為：20.0g-7.0g=13g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65   98
13g    x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{98}{x}$，
x=19.6g，
所用稀H2SO4溶質的質量分數(shù)是：$\frac{19.6g}{98.0g}$×100%=20%，
答：所用稀H2SO4溶質的質量分數(shù)是20%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．閱讀材料，回答問題：
材料1：鎂（Mg）為銀白色金屬：熔點648.8℃，沸點11.7℃，密度1.74克/厘米3．鎂具有優(yōu)良的切削加工性能．
材料2：鎂原子的結構示意圖如圖，在化學反應中易失去2個電子，達到8電子的穩(wěn)定結構，單質鎂的化學性質很活潑，在空氣中被直接氧化，且鎂在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼光焰，所以用來制作照明彈、燃燒彈和焰火等．
材料3：燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應，都可以叫做燃燒，鎂帶在點燃的條件下，可以在二氧化碳由燃燒生成氧化鎂和碳．
（1）鎂離子最外層電子數(shù)為8．
（2）請寫出一點有關鎂的性質：①物理性質銀白色金屬，熔點648.8℃，沸點11.7℃，密度1.74克/厘米3；②化學性質能與氧氣和二氧化碳反應．
（3）鎂是一種活潑金屬，根據(jù)所學化學知識你認為保存鎂條時應當：密封．
（4）寫出材料2中的化學方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（5）寫出材料3中的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．科學家采用新技術，將二氧化碳和氫氣以一定比例混合，在一定條件下發(fā)生了如下反應：2CO2+6H2═4H20+X，則X的化學式為C2H4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．燃料的發(fā)展促進了人類文明的不斷進步．
（1）天然氣、石油和煤被稱為“化石燃料”，它們屬于B（選“A”、“B”）
A．可再生   B．不可再生
（2）煤燃燒時產(chǎn)生的溶于水形成酸雨的氣體是AD（填序號）．
A．SO2　　　　　　B．CO　　　　　　　C．CO2　　　　　　　D．NO2
（3）氫氣是最清潔的燃料，用化學方程式表示其原因2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現(xiàn)象和結論都正確的是（　　）
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A將一根未打磨的鋁條放入
CuSO4溶液中		無紫紅色固體析出鋁不如銅活潑
B將帶火星的木條伸入O2中木條復燃O2具有可燃性
C將CO通過灼熱的CuO黑色固體變成紅色CO具有還原性
D將CO2通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變成紅色CO2具有酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．
     過濾溶液		B．
  量筒的讀數(shù)		C．
          裝置氣密性檢查		D．
  氧氣的驗滿

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究．如圖所示，A、B、C三個實驗分別由甲、乙、丙三個小組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．

（1）實驗A：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡．結論是：質量不守恒．待錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量，天平平衡．結論是：質量守恒．你認為結論正確的是后一種（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產(chǎn)生浮力，使得天平不平衡．
（2）實驗B中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，充分反應后，天平指針向右（填“向左”、“向右”或“不”）偏轉．
（3）實驗C中，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘．停止加熱后冷卻，觀察到的實驗現(xiàn)象是a端上銅絲變黑，玻璃棒a端下沉．
（4）乙、丙兩組同學得到的錯誤結論是“實驗B、C均說明反應前后質量不守恒”．你認為B、C實驗造成結論錯誤的原因分別是：B實驗反應后生成的氣體逸散到空氣中去了；C實驗a端銅絲增加了氧元素的質量．
（5）比較甲、乙、丙三小組的實驗設計，你將得出新的結論：探究或驗證反應物與生成物的質量關系時，如果用到有氣體參加或生成的反應，則一定要設計反應在密閉的環(huán)境中進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法符合事實的是（　�。�
A．鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中會劇烈燃燒
B．木炭粉與黑色的氧化銅粉末混合后可看到紅色粉末
C．氫氧化鈉固體放置在空氣中不會變質，無需密封保存
D．硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．用金屬鐵制備自來水的新型消毒、凈水劑K2FeO4的流程如下：

請回答下列問題：
（1）固體B的成分是Cu，F(xiàn)e（用符號表示）；
（2）操作I的名稱是過濾；操作I所需要的儀器和用品：鐵架臺、玻璃儀器、試劑、濾紙（填一種實驗物品名稱）．
（3）反應①、②、③中沒有涉及到的化學反應類型是B（填字母代號）
A．化合反應　　B．分解反應　　C．置換反應　　D．復分解反應
（4）請書寫下列反應的化學方程式：
反應②FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4；反應③2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．

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