膽礬(CuSO4·5H2O)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用來配制農(nóng)藥——波爾多液，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為________．

答案：
解析：

　　解：CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝64×1＋32×1＋16×4＋5×(1×2＋16)＝250

　　點(diǎn)撥：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量．物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量等于各原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的積之和．

　　誤區(qū)突破：本題化學(xué)式中的“·”應(yīng)理解為加的意思，而不是乘．

　　小結(jié)：準(zhǔn)確理解化學(xué)式中“·”的含義，是解題的關(guān)鍵．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

18、寫出下列物質(zhì)化學(xué)式或化學(xué)名稱：
（1）金剛石
C
；（2）純堿
Na2CO3
；（3）膽礬
CuSO4?5H2O
；　　 
（4）KHSO4
硫酸氫鉀
；（5）FeSO4
硫酸亞鐵
；（6）Cu2（OH）2CO3
堿式硫酸銅
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

21、根據(jù)化學(xué)名稱寫出下列物質(zhì)的分子式
（1）葡萄糖
C6H12O6
；
（2）淀粉
（C6H10O5）n
；
（3）蔗糖
C12H22O1l
；
（4）尿素
CO（NH2）2
；
（5）膽礬
CuSO4?5H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省泰州市九年級(jí)下學(xué)期第二次涂卡訓(xùn)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO4·XH2O)。

查閱資料：

Ⅰ 過氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會(huì)促進(jìn)其分解。

Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。

Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O

I、硫酸銅晶體的制備

方案1：毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是：   。

(2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。

(3)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。

(4)方案中“一系列操作”依次為：過濾、、冷卻結(jié)晶、（填序號(hào)）。

A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過濾

(5)溶液M、N都是CuSO4的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無水CuSO4，均會(huì)析出硫酸銅晶體，這是因?yàn)?u>　　。

⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。

A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 

II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定

  

學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。

(7) 258℃時(shí)，固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為     。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，3分）

(8)加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請(qǐng)寫出45℃到110℃時(shí)反應(yīng)方程式

(9) 580℃以上時(shí)，硫酸銅粉末就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級(jí)5月中考模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·XH2O)。

查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2 ）都會(huì)促進(jìn)其分解。

（2）CuSO4·XH2O可溶于水，在加熱時(shí)會(huì)生成CuSO4和H2O。

I、硫酸銅的制備

方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

(1)寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：               。

(2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案      （填1或2）更合理。理由是：      。

(3)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因?yàn)?u>        。

(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實(shí)驗(yàn)室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時(shí)的操作是：  　

　                                      。

 (5)興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是   。

II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定

學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖。

(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)?u>      色，最終變?yōu)楹谏?/p>

(2)650℃以上時(shí)，硫酸銅固體就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ；

(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為      。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出剩余固體的化學(xué)式：             。

Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用

波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中銅元素的化合價(jià)為      。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2，則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為       ，其殺菌機(jī)理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是      （填一種有機(jī)物名稱）。

 

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科目：初中化學(xué) 來源：江蘇省模擬題 題型：填空題

某企業(yè)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的地方明星企業(yè)。在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·5H2O)。
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：  

方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：  

(1)上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：   
①_________；    ②__________；    ③_________________；
(2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案________________（填1或2）更合理。理由是：__________________。
(3)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因?yàn)開_____________
(4)若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸______________g，需水___________________ L（水的密度為1.0g/mL）。在實(shí)驗(yàn)室中稀釋濃硫酸時(shí)，是如何操作的：________________。
(5)興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是 _______________。
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定     
在老師的指導(dǎo)下，學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖。
(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)開___________色，最終變?yōu)楹谏?
(2)650℃以上時(shí)，硫酸銅固體就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ ；
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為_____________。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中銅元素的化合價(jià)為________________。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2，則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為______________，其殺菌機(jī)理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是__________________（填一種有機(jī)物名稱）。

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