Question

4．現(xiàn)有6g氫化鈉固體（含氫化鈉80%，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），加入95.6g的水充分反應(yīng)，計算：
（1）氫化鈉中鈉元素與氫元素的質(zhì)量之比20：1．
（2）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．提示：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比等于其相對原子質(zhì)量之和的比進行分析．
（2）根據(jù)NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，進行計算氫氧化鈉的質(zhì)量，進行計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）氫化鈉中Na與H兩種元素的質(zhì)量比為23：1=23：1．
（2）6g氫化鈉固體含氫化鈉的質(zhì)量為6g×80%=4.8g．
設(shè)4.8g氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉為y：
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24      40   2
4.8g     x    y
則$\frac{24}{40}=\frac{4.8g}{x}$，$\frac{24}{2}=\frac{4.8g}{y}$，解得x=8g，y=0.4g．
故反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8g}{4.8g+95.6g-0.4g}×100%$=8%．
故答案為：（1）23：1；（2）8%．

點評 本題主要考查有關(guān)化學式的計算，難度不大．