Question

8．我國(guó)古代將爐甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤銅礦（主要成分：Cu₂O）和木炭粉為原料制得了黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）赤銅礦中銅元素的化合價(jià)+1．
（2）黃銅的硬度比銅和鋅都大（填“大”或“小”）
（3）加熱時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：①ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO；
②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑；
③2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑（赤銅和木炭粉反應(yīng)）．
（4）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學(xué)式是CO，該氣體的一種用途是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化學(xué)方程式表示）．
（5）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是分別灼燒兩種樣品，表面變黑的是黃銅，不變色的是黃金．

Answer 1

分析 （1）化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；
（2）反應(yīng)物接觸越充分，反應(yīng)速率越快；
（4）加熱條件下，氧化亞銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳；
（5）高溫條件下，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性；
（6）銅能和空氣中的氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅；
金的熱穩(wěn)定性強(qiáng)．

解答 解：（1）設(shè)赤銅中銅元素的化合價(jià)為x，
根據(jù)題意有：x×2+（-2）=0，
x=+1，
故填：+1．
（2）合金的硬度大于其成分金屬的硬度，故填：大；
（3）加熱時(shí)，赤銅和木炭粉反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．故填：2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．
（4）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體一氧化碳，它的化學(xué)式是CO，該氣體可以用作還原劑，燃料等．故填：CO；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）用灼燒法鑒別鑒別黃銅和黃金的實(shí)驗(yàn)方案為：
實(shí)驗(yàn)步驟：分別灼燒兩種樣品；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其實(shí)驗(yàn)結(jié)論：無(wú)明顯現(xiàn)象，是黃金；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其實(shí)驗(yàn)結(jié)論：表面變成黑色，是黃銅．
故填：分別灼燒兩種樣品，表面變黑的是黃銅，不變色的是黃金．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．