Question

（2012?紅橋區(qū)一模）請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，溶液減少的質(zhì)量即為生成的碳酸鈣的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知碳酸鈣的質(zhì)量可以求出生成的氯化鈉和反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，從而完成該題的解答；

解答：解：碳酸鈣的質(zhì)量=22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g；                   
設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
106          117   100
x             y    10g

106

x

=

100

10g

x=10.6g                   

117

y

=

100

10g

y=11.7g                         
原有NaCl質(zhì)量=22.3g-10.6g=11.7g
總共NaCl質(zhì)量=11.7g+11.7g=23.4g                           
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

23.4g

198.4g

×100%=11.8%
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%

點(diǎn)評(píng)：本題中考查的知識(shí)點(diǎn)較多，主要是依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，在解答時(shí)要注意運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來得出計(jì)算所必須的已知量，然后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，