Question

【題目】探究氫氧化鈉與二氧化碳的反應化學課上各小組的同學進行了如圖所示實驗：將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。

（定性實驗）

（1）甲組同學為確定反應后所得溶液中溶質的成分，進行了如下探究：

實驗步驟及現(xiàn)象	實驗結論
______________________。	反應后溶液中的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉

（分離提純）

（2）乙組同學欲從反應后所得的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中提純氫氧化鈉固體，請將下表填寫完整

選用的儀器名稱	實驗步驟
______________________。	______________________。

（定量實驗）

（3）小組同學繼續(xù)對一瓶長期放置的氫氧化鈉固體的成分進行探究，利用化學沉淀法定量測量固體中氫氧化鈉的含量，請你設計一套方案。你選擇的反應原理是（用化學反應方程式表示）_______________________。

1試將實驗操作流程補充完整（試劑任選），操作流程按下列圖示表述：

操作流程為：_______________________

2實驗時稱量樣品的質量為a克，所測物質的質量為b克，則該試樣中Na2CO3純度的表達式為：___________________。

（反思交流）

（4）小組同學查閱了20℃時NaOH、Na2CO3在水中和乙醇中的溶解度

物質	20℃時的溶解度（g）
	水	乙醇
氫氧化鈉	109	17.3
碳酸鈉	21.8	<0.01

經(jīng)討論，小組同學認為可以利用以上信息設計實驗，通過觀察明顯現(xiàn)象證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學反應。他們的實驗方案是_________________________________，實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。

Answer 1

【答案】取反應后溶液于試管內，先加入過量氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等，合理即可），產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中（或取上層清液）滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅。 燒杯、膠頭滴管、帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿 取反應后的溶液于燒杯內，滴加氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀（或加入適量的氫氧化鈣溶液），過濾，將濾液蒸發(fā) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，合理即可） （或） 將二氧化碳通入氫氧化鈉的乙醇溶液中，觀察現(xiàn)象 CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O

【解析】

（1）實驗步驟及現(xiàn)象：取反應后溶液于試管內，先加入過量氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液）等，產(chǎn)生白色沉淀，②過濾，向濾液中（或取上層清液）滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅；

（2）選用的儀器名稱：燒杯、膠頭滴管、帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿；

實驗步驟：①取反應后的溶液于燒杯內，滴加氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀②過濾，③將濾液蒸發(fā)；

（3）小組同學繼續(xù)對一瓶長期放置的氫氧化鈉固體的成分進行探究，利用化學沉淀法定量測量固體中氫氧化鈉的含量，請你設計一套方案。你選擇的反應原理是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

1操作流程為：

2實驗時稱量樣品的質量為a克，所測物質的質量為b克，設：樣品中碳酸鈉質量為x.

x=

則該試樣中Na2CO3純度的表達式為：

當用氯化鋇時，則表達式為：

（4）小組同學認為可以利用以上信息設計實驗，通過觀察明顯現(xiàn)象證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學反應。他們的實驗方案是：將二氧化碳通入氫氧化鈉的乙醇溶液中，觀察現(xiàn)象，碳酸鈉在乙醇溶液中的溶解度很小，會產(chǎn)生沉淀；實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O。