Question

9．葡萄酒常用焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）作防腐劑．某研究小組采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置II中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅．
查閱資料：①SO₂與CO₂類似，能與水、NaOH溶液反應．
②亞硫酸（H₂SO₃）類似碳酸不穩(wěn)定，易分解．

（1）裝置I中Na₂SO₃和硫酸發(fā)生復分解反應產生SO₂氣體的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）將裝置Ⅱ中析出的晶體從溶液中分離出來的操作名稱是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣SO₂，可選用圖2中最合理裝置為C（填編號）．
（4）Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．證明NaHSO₃溶液呈酸性，可采用的實驗方法是c（填編號）．
a．加入鹽酸      b．加入酚酞溶液      c．測定溶液的pH
（5）測定某葡萄酒中防腐劑的殘留量（以SO₂計算）的原理：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，利用消耗的I₂量可求SO₂量．在實驗過程中，若有部分HI變?yōu)镮₂，則測定結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

Answer 1

分析 本題屬于物質的制備，由題目的信息可知：Na₂SO₃和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化硫，配平即可；將裝置Ⅱ中析出的晶體從溶液中分離出來的操作名稱是過濾，裝置Ⅲ用于處理尾氣SO₂，可選用圖2中最合理裝置為C，因為氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，防止空氣污染；證明NaHSO₃溶液呈酸性，可采用的實驗方法是測定溶液的pH，PH小于7就顯酸性；（5）測定某葡萄酒中防腐劑的殘留量（以SO₂計算）的原理：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，利用消耗的I₂量可求SO₂量．在實驗過程中，若有部分HI變?yōu)镮₂，則測定結果偏低，因為消耗原來的I₂量較少了．

解答 解：（1）由題目的信息可知：Na₂SO₃和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化硫，配平即可；故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
（2）將裝置Ⅱ中析出的晶體從溶液中分離出來的操作名稱是過濾，故答案為：過濾
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣SO₂，可選用圖2中最合理裝置為C，因為氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，防止空氣污染；故答案為：C
（4）證明NaHSO₃溶液呈酸性，可采用的實驗方法是測定溶液的pH，PH小于7就顯酸性；故答案為：c
（5）在實驗過程中，若有部分HI變?yōu)镮₂，則測定結果偏低，因為消耗原來的I₂量較少了，故答案為：偏低

點評 本考點屬于實驗題中的物質的制備題，綜合性比較強，需要掌握酸堿鹽的性質，還要掌握相互之間的反應規(guī)律和反應的條件．要注意根據題目給出的信息判斷生成物，各有什么注意事項等．本考點主要出現在實驗題中．