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7.煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應,某同學利用該原理設計了一個實驗,實驗裝置見圖:對實驗進行分析并回答:
(1)實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是先通氣體再加熱;
(2)實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅棕色固體變?yōu)楹谏?br />(3)實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是先停止加熱繼續(xù)通氣體直到試管冷卻.
(4)實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈,其作用是防止一氧化碳污染空氣.寫出有關的三個化學方程式:3CO+Fe2O3_2Fe+3CO2;2CO+O2_2CO2;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.

分析 (1)根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的實驗中,先通一氧化碳,然后再加熱,防止一氧化碳和空氣的混合氣加熱發(fā)生爆炸進行分析;
(2)根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析;
(3)根據(jù)實驗結束,先撤酒精燈,然后停止通一氧化碳,防止高溫的鐵被重新氧化、澄清石灰水倒流進行分析;
(4)根據(jù)一氧化碳有毒,需要尾氣處理,一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成鐵和二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析.

解答 解:(1)一氧化碳還原氧化鐵的實驗中,先通一氧化碳,然后再加熱,防止一氧化碳和空氣的混合氣加熱發(fā)生爆炸;
(2)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,所以實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是:紅棕色固體變?yōu)楹谏?br />(3)實驗結束,先撤酒精燈,然后停止通一氧化碳,防止高溫的鐵被重新氧化、澄清石灰水倒流,所以實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是:先停止加熱繼續(xù)通氣體直到試管冷卻;
(4)一氧化碳有毒,需要尾氣處理,一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成鐵和二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,化學方程式為:3CO+Fe2O3_2Fe+3CO2,2CO+O2_2CO2,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
故答案為:(1)先通氣體再加熱;
(2)紅棕色固體變?yōu)楹谏?br />(3)先停止加熱繼續(xù)通氣體直到試管冷卻;
(4)防止一氧化碳污染空氣,3CO+Fe2O3_2Fe+3CO2,2CO+O2_2CO2,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.

點評 本題主要考查了一氧化碳的性質,一氧化碳還原氧化鐵的實驗.要掌握一氧化碳還原氧化鐵的實驗原理和實驗中的一些注意事項.

練習冊系列答案
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反    應    前反  應  后
實驗
數(shù)據(jù)
鹽酸溶液
的質量
燒杯和黃銅樣品
的質量
燒杯和剩余物
的質量
50.0g63.0g112.9g
求(1)生成氫氣的質量M為0.1克.
(2)所用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為多少?

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