除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法正確的一組是

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜所用試劑和方法

A

CO2

HCl氣體

通過(guò)NaOH溶液和濃硫酸

B

NaOH溶液

Ca(OH)2溶液

先加入過(guò)量Na2CO3的溶液，再過(guò)濾

C

鐵粉

AgNO3粉末

加入足量水，攪拌、過(guò)濾、晾干

D

NaCl粉末

Na2CO3粉末

加入適量的稀鹽酸，再蒸發(fā)

A. A B. B C. C D. D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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除去表中各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法不可行的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜所用試劑和方法

A

CO2

CO

緩緩?fù)ㄟ^(guò)盛有氧化銅的玻璃管

B

CaO粉末

CaCO3

高溫煅燒至質(zhì)量不再減少

C

NaOH溶液

Ca(OH)2

加入適量的Na2CO3溶液，過(guò)濾

D

FeSO4溶液

CuSO4

加入過(guò)量Fe粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾

A. A B. B C. C D. D

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“侯氏制堿法”的生產(chǎn)原理是：先將氨氣通入飽和食鹽水中，再將壓縮的二氧化碳通入飽和的氨鹽水，得到碳酸氫鈉晶體，分離得到的碳酸氫鈉晶體充分受熱分解后即可制得純堿。

NaCl和NH4Cl的溶解度表：

溫度（℃）

0

10

20

30

40

50

溶解度

（g/100g水）

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

請(qǐng)根據(jù)提供的信息，回答問(wèn)題：

①10℃時(shí)，NaCl的溶解度是______；

②如 圖中，表示NH4Cl的溶解度曲線是_______（填“A”或“B”）。

③常溫20℃時(shí)，配制的飽和食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____，將食鹽水的溫度提高，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將提高，而實(shí)際生產(chǎn)中往往在常溫下進(jìn)行，這樣做的理由是____________________；

④若NaCl和NH4Cl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，表示其溶NaCl和NH4Cl的溶解度曲線圖液狀態(tài)的點(diǎn)在右圖中可能位于的區(qū)域是_______（選填I(lǐng)、II、III、IV）；

⑤生產(chǎn)中通入氨氣及二氧化碳，若要提高這些氣體的溶解度，下列做法可行的是______（選填編號(hào)）。

A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．增加水量

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A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 先變小后變大

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A、B、C 、D、E、F分別是由兩種或三種元素組成的常見(jiàn)化合物。B是人類利用最廣泛的一種氧化物，生活中可用來(lái)滅火；D廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)；人體胃酸中含有F，可幫助消化。它們之間的一部分關(guān)系如圖所示，（圖中“ — ”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“ →”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系。部分反應(yīng)物或生成物已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________；F物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________。

（2）D → E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ________________________。

（3）A → C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ________________________。

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A．在干燥的空氣中 B．浸沒(méi)在蒸餾水中

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A. 硫磺 B. 甲烷 C. 木炭 D. 鐵絲

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A. 讀液體體積 B. 稱量固體質(zhì)量

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