Question

【題目】如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量的相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸反應，下列敘述正確是（ ）

A.X表示滴加稀硫酸的質量，Y表示生成氫氣的質量
B.X表示生的氫氣的質量，Y表示反應所用時間
C.X表示反應時間，Y表示生成氫氣的量
D.X表示參加反應的金屬的質量，Y表示生氫氣的質量

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、剛開始滴加稀硫酸時，金屬過量，產生氫氣的質量相等，因此兩條線重合，根據化學方程式，Al產生氫氣的質量比Mg產生氫氣的質量多，因此后來Mg反應完后Al繼續(xù)反應，Al消耗的硫酸質量也比Mg消耗的硫酸質量多，故A正確；
B、X表示生成的氫氣的質量，Y表示反應所用時間，由于鎂比鋁活潑，產生等量氫氣所用時間應該是鎂少鋁多，所以B錯誤；
C、兩種金屬的活動性不相同，所以它們反應所需的時間也不相同，Mg比Al活潑，因此反應時間短，因此當橫坐標為時間時，正確的如下圖，故C錯誤；
D、產生等量氫氣，所需金屬的質量Al＜Mg，則兩條線不可能重合，故D錯誤．
故選A．
由題意：質量相等的Mg和Al與足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸反應，根據Al～ H2SO4～ H2↑，Mg～H2SO4～H2↑，Al產生氫氣的質量比Mg產生氫氣的質量多，同時Al消耗的硫酸質量也比Mg消耗的硫酸質量多．因為兩種金屬的活動性不相同，所以它們反應所需的時間也不相同．