Question

11．圖是某試劑瓶標簽的部分內容．請回答下列問題：
（1）配制10%的稀鹽酸100g，需要這種濃鹽酸的體積約為23.6mL（精確到0.1mL） 
（2）某同學想測試一包含有雜質的碳酸鈉固體的純度，取該固體8g，加入以上配制的質量分數為10%的鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成氣體的質量為2.2g，試計算該包固體中所含碳酸鈉的質量分數？
（可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5）

Answer 1

分析 （1）用36%的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸，采取的是加水稀釋的方法；加水稀釋時，稀釋前后濃、稀溶液中的溶質質量不變．
（2）氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，生成的雜質是碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，由生成二氧化碳氣體的質量2.2g，根據反應的化學方程式計算出參加反應的碳酸鈉的質量，進而可計算出該包固體中所含碳酸鈉的質量分數．

解答 解：
（1）10%的稀鹽酸100g中溶質的質量為：100g×10=10g；根據標簽內容，該濃鹽酸的密度為1.18g/cm³，溶質的質量分數為36%，設需要這種濃鹽酸的體積為x，根據稀釋前后溶質的質量不變，則100g×10%=1.18g/cm³×x×36%，解得x=23.5cm³=23.6mL． 
（3）設參加反應的碳酸鈉的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
該包固體中所含碳酸鈉的質量分數=$\frac{5.3g}{8g}$×100%=66、25%
答案：（1）23、6     （2）該包固體中所含碳酸鈉的質量分數66、25%

點評 本題難度不大，主要考查學生根據標簽數據、有關溶質質量分數的計算、化學方程式的計算進行解決問題的能力，解題時要注意解題的規(guī)范性．