Question

【題目】黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質(zhì)量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

按要求回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，表中m的數(shù)值為 ,n的數(shù)值應(yīng)該為 ；

（2）列式計算該黃銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）0.6（1分）；1.0（1分）；

（2）解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x。

Zn + H2SO4="==" ZnSO4 + H2↑

65 2

x 1g

x=32.5g

銅的質(zhì)量分數(shù)為：

答:該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)18.75%。

【解析】試題分析：從圖示看：每反應(yīng)掉30.0克的硫酸就會得到0.3克的氫氣，所以m的值是0.6克，而當(dāng)硫酸變?yōu)?/span>120.0克的硫酸時，氣體只有1.0克，說明酸樣品中的鋅反應(yīng)完了，所以第五份中的氣體質(zhì)量變化發(fā)生變化，即n=1.0克解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x。

Zn + H2SO4="==" ZnSO4 + H2↑

65 2

x 1g

列比例式得：65：X=2:1克 解得x=32.5g

銅的質(zhì)量分數(shù)為=（40克-32.5克）/40克×100%=18.25%