Question

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。按照如下方案完成實驗。測量得到氧氣的體積與時間的關系如圖所示。

實驗	反應物	催化劑	溫度	氧氣體積與時間的關系
①	10mL10%H2O2溶液	無	25°C	Ⅳ
②	10mL20%H2O2溶液	無	25°C	Ⅲ
③	10mL20%H2O2溶液	無	40°C	Ⅱ
④	10mL20%H2O2溶液	1~2滴飽和FeCl3溶液	40°C	Ⅰ

回答下列問題：

（1）寫出H2O2分解的反應方程式：______。

（2）對比實驗③和④的目的是_____ 。

（3）通過對比實驗②和③，所得出的實驗結論是___。

（4）請在圖A中畫出實驗①測量得到氧氣的體積與時間的關系曲線Ⅳ___。

Answer 1

【答案】 探究催化劑對反應速率的影響 其他條件不變，升高溫度，可加快反應速率

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣和水，反應的方程式為：。故填：；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗③④中反應物濃度、反應溫度相同，而實驗④使用了催化劑，所以對比實驗③和④的目的是探究催化劑對反應速率的影響。故填：探究催化劑對反應速率的影響；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗②和③中溫度不同，其他條件相同，在40℃時產(chǎn)生氧氣的速率更快，通過對比實驗②和③，所得出的實驗結論是其他條件不變，升高溫度，可加快反應速率。故填：其他條件不變，升高溫度，可加快反應速率；

（4）對比實驗①和②，其他條件相同，不同的是實驗②的過氧化氫濃度大于實驗①的濃度，所以實驗①生成氧氣的速率小于實驗②生成氧氣的速率，同時生成的氧氣也比實驗②少，據(jù)此作圖為：。

故填：。