已知SO2能溶于水且與水反應生成亞硫酸（H2SO3）：SO2+H2O=H2SO3，亞硫酸的性質與碳酸相似．為了探究SO2能使紫色石蕊試液變紅的原因，現(xiàn)提供若干朵用石蕊試液染成紫色的干燥的小花，若干瓶干燥的SO2氣體．請完成填空．
提出假設 實驗方案和現(xiàn)象 實驗結論
假設水能使紫色石蕊變紅 在一朵紫色小花上滴幾滴蒸餾水，
小花不變色		 假設
 
（填“成立”或“不成立”）
假設二氧化硫能使
紫色石蕊變紅		 將一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集氣瓶中，小花
 
色．（填“變”或“不變”）
假設不成立
假設
 
 
假設成立
分析：根據(jù)題干信息：SO2能與水反應，生成的H2SO3能使紫色石蕊溶液變紅，為了驗證亞硫酸能夠使石蕊試液變成紅色，而不是二氧化硫和水的作用，因此要設計的實驗有二氧化硫本身不顯酸性，因此不能使干燥的石蕊花變色；水是中性液體，也不能能使干燥的石蕊花變色；而二氧化硫和水共同作用產生的碳酸顯酸性，能夠使能使干燥的石蕊花變色；和二氧化碳的化學性質相似，因此可以通過類比設計實驗即可．
解答：解：二氧化硫本身不顯酸性，因此不能使干燥的石蕊花變色；水是中性液體，也不能能使干燥的石蕊花變色；而二氧化硫和水共同作用產生的碳酸顯酸性，能夠使能使干燥的石蕊花變色；故設計實驗如下：
    提出假設   實驗方案和現(xiàn)象     結論
假設水能使紫色石蕊變紅 在一朵紫色小花上滴幾滴蒸餾水，
小花不變色		 假設不成立
假設SO2能使紫色石蕊變紅 將一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集氣瓶中，小花不變色 假設不成立
假設SO2的水溶液能使紫色石蕊變紅 將一朵濕潤的紫色小花放入盛有二氧化硫的集氣瓶中，小花
變紅色		 假設成立
故答案為：
 提出假設   實驗方案和現(xiàn)象     結論
不成立
不變
SO2的水溶液能使紫色石蕊變紅 將一朵濕潤的紫色小花放入盛有二氧化硫的集氣瓶中，小花
變紅色
．
點評：本題屬于信息給與題的實驗探究，解題的關鍵是明確酸能夠使石蕊試液變成紅色，因此設計實驗圍繞亞硫酸、二氧化硫和水進行分析，和二氧化碳的性質相似，因此能夠考查學生的知識遷移運用能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答有關問題：
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（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a
 
，b
 
．
（2）寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式：
 
，若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字說明其原因
 
．
（3）在初中實驗室可同時用來制取O2、CO2和H2的發(fā)生裝置是
 
（填字母）．
（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是
 
且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于
 
，其固體稱作
 
．
（5）實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與濃硫酸反應來制取SO2，同時生成硫酸鈉．已知：SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應．
①制取SO2的化學方程式為
 
．
②制取SO2的收集裝置不能為
 
（填字母），原因是
 
．
③收集SO2時為了避免SO2對環(huán)境的污染，對SO2的收集裝置作了改進（如圖），請你把集氣瓶內的導管補充完整（圖中“→”表示氣體流向）．
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?鄂爾多斯）請你結合下列實驗裝置回答有關問題：
（1）寫出標號儀器的名稱：a
長頸漏斗
長頸漏斗
，b
燒杯
燒杯

（2）實驗室若用A裝置制取氧氣，則發(fā)生反應的化學方程式為
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
（任寫一個）；收集氧氣的裝置應選用
C或E
C或E
，（填字母）原因是
氧氣的密度比空氣大，且氧氣不易溶于水
氧氣的密度比空氣大，且氧氣不易溶于水
．
（3）實驗室用塊狀固體亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑，已知SO2氣體密度比空氣大，有毒，能與水反應生成亞硫酸．根據(jù)以上事實推斷：實驗室制取SO2氣體應選用的發(fā)生裝置是
B
B
，（填字母）用F、G裝置收集SO2氣體，F(xiàn)中的現(xiàn)象是
石蕊試紙變成紅色
石蕊試紙變成紅色
，G中發(fā)生反應的化學方程式是
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹陽市二模）某校興趣小組中的甲、乙兩位同學進行了制取氫氧化銅的實驗．

[實驗現(xiàn)象]甲同學得到了藍色沉淀，乙同學得到了淺綠色沉淀．
[實驗討論]甲同學得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，請寫出反應的化學方程式為_
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．那么乙同學得到的淺綠色沉淀是什么呢？
[查閱資料]氫氧化鈉與硫酸銅反應可能會生成堿式硫酸銅，它是淺綠色、受熱會分解、不溶于水但能溶于酸的物質，在酸性溶液中可發(fā)生反應生成Cu2+、S042-和水．
[拓展探究]甲、乙兩位同學對堿式硫酸銅產生了興趣，分別進行了下列實驗．
[實驗設計]甲同學：證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根
（1）將淺綠色的濁液過濾，并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌；
（2）取最后一次洗滌液，加入
BaCl2
BaCl2
溶液，沒有白色沉淀產生，說明沉淀已洗凈；
（3）把綠色沉淀轉移到試管中，加入足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化鋇溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有S042-．
乙同學：探究堿式硫酸銅受熱分解的產物--取適量堿式硫酸銅加入試管中充分進行加熱，并把生成的氣體依次通過B、C、D裝置．

現(xiàn)象與結論：A中殘留有黑色固體，取樣加入足量的稀硫酸中，溶液變成
藍色
藍色
色且無其它明顯現(xiàn)象，說明該黑色固體是CuO；
B中無水硫酸銅變成藍色，說明生成了
水
水
；
C中KMnO4稀溶液褪色，說明生成了
SO2
SO2
；
等D中集氣瓶內氣體收滿后，正放在桌上，乙同學用
帶火星的木條
帶火星的木條
證明生成了O2．
[深入探究]確定此次得到的淺綠色沉淀的組成
[查閱資料]（1）堿式硫酸銅其有多種可能的組成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，生成對應的兩種氧化物；而CuSO4的分解溫度為600℃以上．
[實驗討論]同學們用熱分析儀對該淺綠色沉淀進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
①0～t1段內固體質量不變的原因是
沒有達到反應所需的溫度
沒有達到反應所需的溫度
．
②A B、C D段固體質量減輕，請寫出導致固體質量減輕的生成物的化學式：
AB段：
H2O
H2O
；
CD段：
O2、SO2
O2、SO2
；
③通過計算可得：該堿式硫酸銅的化學式是
Cu4（OH）6SO4
Cu4（OH）6SO4
；
[實驗結論]（1）乙同學實驗中NaOH溶液與CuSO4溶液反應生成上述堿式硫酸銅的化學方程式為
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
．
（2）當NaOH溶液與CuSO4溶液反應時，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
過量
過量
（填“過量”或“不足”）時才能生成藍色沉淀．
（3）當反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一例：
木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2．
木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu2S）粉末的顏色和氧化銅粉末相似且都不溶于水．在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．試根據(jù)上述性質，設計一個不用任何化學試劑就能鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便化學實驗方案，并將方案填寫于下表中．實驗提供天平及其他必要的設備．
實驗步驟 現(xiàn)象 結論及有關化學方程式
（1）
分別稱取樣品各若干克
分別稱取樣品各若干克
（2）
在空氣中分別煅燒三種樣品
在空氣中分別煅燒三種樣品
①有一種無明顯變化；②有兩種產生刺激性氣味的氣體
①有一種無明顯變化；②有兩種產生刺激性氣味的氣體
①此為CuO②此為CuS和
Cu2S
2CuS+O2
 高溫 
.
 
2CuO+SO2
Cu2S+2O2
 高溫 
.
 
2CuO+SO2
①此為CuO②此為CuS和
Cu2S
2CuS+O2
 高溫 
.
 
2CuO+SO2
Cu2S+2O2
 高溫 
.
 
2CuO+SO2
（3）
分別稱量CuS、Cu2S煅燒后固態(tài)產物的質量
分別稱量CuS、Cu2S煅燒后固態(tài)產物的質量
①有一種比原樣品輕．②有一種與原樣品質量相等
①有一種比原樣品輕．②有一種與原樣品質量相等
①此為CuS2CuS～2CuO
②此Cu2SCu2S～2CuO
①此為CuS2CuS～2CuO
②此Cu2SCu2S～2CuO

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