Question

【題目】“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實驗的靈魂”。某探究小組發(fā)現(xiàn)若反應(yīng)過快，產(chǎn)生的氣體不易及時收集，為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進(jìn)行了如下探究：

【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關(guān)呢？

【猜想與假設(shè)】猜想一：可能與過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；

猜想二：可能與 有關(guān)；

猜想三：可能與是否用催化劑有關(guān)。

【設(shè)計并實驗】該探究小組用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液在不同溫度時進(jìn)行四次實驗．記錄所生成的氧氣體積和反應(yīng)所需時間，記錄數(shù)據(jù)如下表．

實驗 序號	過氧化氫的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)	過氧化氫溶液 體積（mL）	溫度	二氧化錳 的用量/g	收集氧氣 的體積/ml	反應(yīng)所需 的時間/s
①	5%	1	20	0.1	4	16.75
②	15%	1	20	0.1	4	6.04
③	30%	5	35		2	49.21
④	30%	5	55		2	10.76

【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號組合是

(選填“實驗序號”)。由實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是： 。

【解釋與結(jié)論】（1）通過探究，了解控制過氧化氫分解快慢的方法。請寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學(xué)方程式為： 。（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，所產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量 。（填“減小”、“增大”或“不變”）

Answer 1

【答案】【猜想與假設(shè)】溫度 【收集證據(jù)】①② 溫度越高，則化學(xué)反應(yīng)速率越快【解釋與結(jié)論】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）不變

【解析】

試題分析：根據(jù)實驗設(shè)計中提供的信息可知，【猜想與假設(shè)】猜想二：可能與溫度有關(guān)；【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號組合是①②；由實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：溫度越高，則化學(xué)反應(yīng)速率越快；【解釋與結(jié)論】（1）通過探究，了解控制過氧化氫分解快慢的方法。過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，所產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變。